Определить направление хим. реакции

[Jougleor]

Доброго времени суток, вот столкнулся проблемой в решении данной задачи, искрене надеюсь на вашу помощь, уважаемые форумчане.

 

 

 

Определить направление химической реакции в стандартных условиях и температуру, при которой процесс изменит направление.

[Энтальпии образования (ΔH) и энтропии (S) веществ, участвующих в процессе преведены ниже]:

 

ZnO(кр) + C(гр) = CO(г) + Zn(кр)

 

ΔН кДж/Моль -348,11 0 -110,53 0

 

S Дж/Моль * K 43,50 5,74 197,55 41,63

[catforce]

Доброго времени суток, вот столкнулся проблемой в решении данной задачи, искрене надеюсь на вашу помощь, уважаемые форумчане.

 

 

 

Определить направление химической реакции в стандартных условиях и температуру, при которой процесс изменит направление.

[Энтальпии образования (ΔH) и энтропии (S) веществ, участвующих в процессе преведены ниже]:

 

ZnO(кр) + C(гр) = CO(г) + Zn(кр)

 

ΔН кДж/Моль -348,11 0 -110,53 0

 

S Дж/Моль * K 43,50 5,74 197,55 41,63

 

Вам необходимо вычислить значение свободной энергии Гиббса при стандартных условиях (для приведенных Вами значений, p = 1 бар, T = 298К): ΔG = ΔH - TΔS (продукты минус исходные - и для энтальпии, и для энтропии). Если полученное значение меньше нуля - данное превращение термодинамически "разрешено" и может иметь место, если больше нуля - предпочтителен обратный процесс. Соответственно, чтобы найти температуру, при которой направление реакции изменится на противоположное, вам необходимо принять ΔG = 0 (то есть ΔH - TΔS = 0), и решить полученное уравнение относительно темп-ры в качестве переменной.

[Химический смех]

В 05.11.2012 в 05:47, catforce сказал:

 

Вам необходимо вычислить значение свободной энергии Гиббса при стандартных условиях (для приведенных Вами значений, p = 1 бар, T = 298К): ΔG = ΔH - TΔS (продукты минус исходные - и для энтальпии, и для энтропии). Если полученное значение меньше нуля - данное превращение термодинамически "разрешено" и может иметь место, если больше нуля - предпочтителен обратный процесс. Соответственно, чтобы найти температуру, при которой направление реакции изменится на противоположное, вам необходимо принять ΔG = 0 (то есть ΔH - TΔS = 0), и решить полученное уравнение относительно темп-ры в качестве переменной.

То есть просто выразить температуру и посчитать? Просто огромное значение получается (в другой реакции)