Химический смех

Нужен для разогрева этиленом реактора перед пуском от температуры окружающей среды до 140 гр Ц. Начальная Т этилена -12 гр Ц. Разогрев постепенный по 15 гр Ц в час, то есть расход по 200 кг/ч прибавляем каждый час до 2000 кг/ч. Сам этилен подогревают паром. Давление пара 4,5 атм, этилена около 30 атм. Материал корпуса ВСт.3сп, трубок Ст.20.

Сколько примерно стоит установка кожухотрубчатого теплообменника на заводе? С созданием этого т/о, с транспортировкой, с установкой на заводе. Для ориентира параметры теплообменника такие: внутренний диаметр кожуха 200 мм, число труб 50, длина труб 3000 мм, шаг труб в трубной решетке 25 мм, наружный диаметр труб 20 мм, толщина стенки труб 2,5 мм, поверхность теплообмена 20 м2. Мне нужно примерное число для расчетов в дипломе)

Из-за чего могут быть вспышки реакционной смеси при реакции гидрирования ацетилена в этан-этиленовой фракции? Чтобы их подавить в низ реактора подают пар под давлением.

Я предполагаю, что это теплообменник труба в трубе однопоточный по трубному и двухпоточный по межтрубному пространству.

То есть водород после реактора гидрирования остается, да?

То есть по пропорции на гидрирование 164 кг/ч С2Н2 нужно 164*2/26=12,6 кг/ч Н2, а так как водород мы должны взять в избытке, то есть в соотношении 3 к 1, то мы берем 12,6*3=37,8 кг/ч Н2 (ну по документам 39)? А куда девают оставшиеся 25,2 Н2? Странно, во всех последующих потоках в документах водород пишут как нуль кг/ч и никаких линий отвода водорода на различных схемах нет. А при расчете мат баланса в "расходе" будет оставаться водород? Я тут нашла статью, бывает что применяют даже соотношение 20 к 1, то есть 20 Н2 и 1 С2Н2, не пойму, зачем так... Про "убийство" ацетилена понимаю, но непонятно куда исчезает оставшийся избыточный водород. По документам после реактора гидрирования его zero.

C2H2+H2=C2H4. Гидрирование до этилена.

Если гидрирование C2H2 проводят при соотношении Н2/С2Н2=3:1, то почему по мат балансу приходит 39 кг/ч Н2 и 164 кг/ч С2Н2? Где здесь избыток Н2? И для чего нам нужен избыток Н2, если по пропорции на гидрирование 164 кг/ч С2Н2 нужно 164*2/26=12,6 кг/ч Н2? Это данные из проектной документации. Куда деваются остальные 26,4 кг/ч Н2? По документам Н2 после реактора гидрирования С2Н2 не остается (и С2Н6 из С2Н4 не образуется). Температура в реакторе 100-200 С. Помогите, пожалуйста, разобраться, второй день голову ломаю.

Спасибо. А вы не подскажете, что значит "переход между реакторами"? Цитирую "нужно обеспечить переход между реакторами гидрирования ацетилена Р-201/1 и Р-201/2 при работающем производстве". До этого переход был возможен только при остановке производства в случае, если у катализатора в реакторе снизится степень конверсии.

Что такое переобвязка реакторов? Объясните простыми словами, пожалуйста. И для чего она нужна?

Допустим есть 2 примерно одинаковых ректификационных колонны. Только у первой D = 1600 мм; Н = 31 725 мм; V = 61,5 м3, а у второй D = 2400 мм; Н = 67 692 мм; V = 290 м3. Если рассчитать размеры штуцеров для первой, то можно ли их принять такими же для второй? Или они будут все-таки больше по размеру? (Это мне нужно для курсовой) (Для внесения ясности скажу, что в первой идет отдувка метана из этан-этиленовой фракции, а во второй-разделение этана и этилена)

Как называются устройства на этой схеме сигнальной цепи преобразователя сопротивления?

Как понять, когда будет при обрыве цепи реакция диспропорционирования, а когда рекомбинация?

А почему 1000 делим на 22,4, а не умножаем?

Как перевести концентрацию аммиака в воздухе из мг/м3 в моль аммиака/моль воздуха, если конц-я NH3 в воздухе 20 мг/м3? Я предполагаю, что нужно 20 мг/м3 перевести в 0,02 г/м3. Потом 0,02 г/м3 / (22,4*0,001 м3)=0,9. И возможно еще на молярную массу аммиака умножить (17 г/моль)...