концентрации ионов в растворах комплексных солей

[Werossa]

Здравствуйте! Прошу совета специалистов-химиков - каким образом можно решить две нетипичные задачи:

 

1. Рассчитайте степень образования [Сu(NН₃)₃]²⁺ и [Cu(NН₃)₄]²⁺ в растворе с равновесной концентрацией аммиака 0,1моль/дм³. Даны константы устойчивости: бета-1 = 9,77*10³, бета-2 =2,14*⁷, бета-3 = 1,15*10¹⁰, бета-4 = 1,07*10^12.

 

Я нашла Константу нестойкости (общую - для всех 4 ступеней)=3,89*10^-30 (как величину, обратную произведению всех четырех констант устойчивости). Что делать дальше, ума не приложу.

Пожалуйста, подскажите, хоть без расчетов, схематично - что дальше делать???

 

2. Вычислите концентрацию иона висмута(III) в растворе К₃[biI₆] с концентрацией 0,400моль/дм³ при избытке иодид-ионов, равном 0,0100моль/дм³.

 

Не могу нигде найти К нест. или Куст. для [biI₆]^3-. Если бы знала, дальше из выражения для Кнест. можно было бы найти концентрацию ионов висмута, обозначив ее за "х", а концентрацию хлорид-ионов через "х+0,01", а концентрацию [biI₆]^3-- как "0,4-х".

Правильно я думаю?? А если ошибаюсь, то как можно рассчитать?

 

Заранее благодарю за внимание, очень надеюсь на Вашу квалифицированную помощь!!

.

Изменено 6 Ноября, 2012 в 05:53 пользователем Werossa