homo_illustris Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 13:36 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 13:36 Здравствуйте. Делаю отчет по лабораторной лаботе и вопрос меня поставил в тупик. Совсем не понимаю чего от меня хотят =( 1. в пробирку с Pb(CH3COO)2 добавили Na2SO4 выпал белый осадок. Pb(CH3COO)2+ Na2SO4 → PbSO4↓ +2 NaCH3COO 2. Отцентрифугировли. Осадок отделился от жидкости. 3. Промыли осадок дистиллированной водой. 4. Второй раз отцентрифугировали. осадок отделился от воды. 5. к белому осадку добавили Na2S - осадок окрасился в черный цвет PbSO4+Na2S - →PbS↓+Na2SO4 Какой из исследуемых анионов более полно осаждает ионы свинца? Пользуясь значениями произведений растворимости, взятыми из справочника, объясните переход одного осадка в другой. ПР : PbS = 2.5•10^(-27) PbSO4 =1.6•10^(-8) Ссылка на комментарий
avverok Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 15:41 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 15:41 (изменено) Если записать уравнения диссоциации этих солей: PbSO4 = Pb2+ + SO42- PbS = Pb2+ + S2- ... и к ним реальные константы: K(PbSO4)= ([Pb2+]*[sO42-])/[PbSO4] K(PbS) = ([Pb2+]*[s2-])/[PbS] ... принимая во внимание, что растворимость обоих солей очень низкая, т.е. в воде они почти не диссоциируют => [PbSO4] = 1 моль/л, [PbS] = 1 моль/л, поэтому получаем: K(PbSO4)= [Pb2+]*[sO42-] K(PbS) = [Pb2+]*[s2-] ... так получили K(PbS)=ПР(PbS), K(PbSO4)=ПР(PbSO4) Т.е. чем в меньшей степени диссоциирует соединение, тем меньшая концентрация ионов, отсюда - более низкое значение ПР. Т.к. (применимо в данном случае) реакция протекает в сторону образования менее "диссоциируемого" соединения, то и происходит переход из сульфата в сульфид ... соответственно лучше осаждает катион тот анион, который образует с ним более "крепкое", менее диссоциируемое соединение. Изменено 13 Ноября, 2012 в 15:43 пользователем avverok Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти