Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Романыч

задачи на pH растворов

Рекомендуемые сообщения

Всем доброго времени суток. помогите пожалуйста рассчитать pH

1) рассчитать pH раствора, если концентрация соли СoSO4 равна 1моль/л, а константа диссоциации основания К(b2) = 7.94*10^-6

2) определите рН 0,25 М раствора гидроксида натрия NaOH, если степень диссоциации щелочи равна 40%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

...

2) pH=14-pOH=14+lg(OH-)=14+lg(CM*h)

CM - молярная концентрация

h - степень диссоциации (действительно так мало?)

Изменено пользователем avverok

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

avverok спасибо) можно только пожалуйста поподробнее. а то я не силен в химии.

да, действительно 40%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

... что-то с браузером, "завис" серый экран на странице при добавлении ссылки в ответе :(

screenshot20121121001.png

... остальное сейчас допишу ...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Co2+ + 2H2O = Co(OH)2 + 2H+

Термодинамическая константа данной реакции:

K0=a(Co(OH)2)a(H+)2/a(Co2+)a(H2O)2

но так как принимаем в хорошо приближении ионную силу равной 0, то из a=γ*[], γ=>1

K=[Co(OH)2][H+]2/[Co2+][H2O]2

... эта же константа является в данном случае конст. кислотности. Ka= Kw/Kb, где Ka - данная K, Kw=[OH-][H+]=10-14 - т.к. растворитель - вода, Kb - данная в условии константа основности сопряжённого основания.

Учитывая это (и то, что [H2O]=1, т.к. её в растворе постоянное количество (много)):

Kw/Kb = [Co(OH)2][H+]2/[Co2+] => [Co(OH)2]=[H+], [Co2+]=CM => Kw*CM/Kb = [H+]3 => [H+]=(CM*Kw/Kb)1/3

pH=-lg[H+]

... если допустил ошибку в ходе решения, надеюсь модераторы исправят ... т.к. чувствую, что сам себя запутал :)

Изменено пользователем avverok

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×