Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Романыч

задачи на pH растворов

Рекомендованные сообщения

Всем доброго времени суток. помогите пожалуйста рассчитать pH

1) рассчитать pH раствора, если концентрация соли СoSO4 равна 1моль/л, а константа диссоциации основания К(b2) = 7.94*10^-6

2) определите рН 0,25 М раствора гидроксида натрия NaOH, если степень диссоциации щелочи равна 40%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

...

2) pH=14-pOH=14+lg(OH-)=14+lg(CM*h)

CM - молярная концентрация

h - степень диссоциации (действительно так мало?)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

avverok спасибо) можно только пожалуйста поподробнее. а то я не силен в химии.

да, действительно 40%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

... что-то с браузером, "завис" серый экран на странице при добавлении ссылки в ответе :(

screenshot20121121001.png

... остальное сейчас допишу ...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Co2+ + 2H2O = Co(OH)2 + 2H+

Термодинамическая константа данной реакции:

K0=a(Co(OH)2)a(H+)2/a(Co2+)a(H2O)2

но так как принимаем в хорошо приближении ионную силу равной 0, то из a=γ*[], γ=>1

K=[Co(OH)2][H+]2/[Co2+][H2O]2

... эта же константа является в данном случае конст. кислотности. Ka= Kw/Kb, где Ka - данная K, Kw=[OH-][H+]=10-14 - т.к. растворитель - вода, Kb - данная в условии константа основности сопряжённого основания.

Учитывая это (и то, что [H2O]=1, т.к. её в растворе постоянное количество (много)):

Kw/Kb = [Co(OH)2][H+]2/[Co2+] => [Co(OH)2]=[H+], [Co2+]=CM => Kw*CM/Kb = [H+]3 => [H+]=(CM*Kw/Kb)1/3

pH=-lg[H+]

... если допустил ошибку в ходе решения, надеюсь модераторы исправят ... т.к. чувствую, что сам себя запутал :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...