Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Фео

Скорость хим. реакции

Рекомендуемые сообщения

Где-то ошибся с подсчетом скорости, подскажите пожалуйста что не так)

 

N2+3H2=2NH3

------------------

1) увеличение концентрации азота в 2 раза.

2) повышение температуры на 20 градусов, коэффициент = 2

3) увеличение концентрации водорода в 2 раза.

4) повышение давления в 2 раза.

 

Варианты расположены по мере возрастания влияния на прямую реакцию.

 

1) v1=k*x*y3

v2=k*2x*y3

v=2

2) k0=2

k10=22

k20=23=8

3) v2=k*x*(2y)3

v=8

4) C1/C2=4/2=2

2*2=4

 

№3 и 4 не правильные получаются. Значения должны быть больше, а получается наоборот) Подскажите, в чем ошибка?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

в последней задаче кажется нашел ошибку.

v2=k*2x*(2y)3

Скорость увеличится в 16 раз.

 

А как тогда 2 и 3 реакция? Что-то в них значит на так, значения не должны быть равны.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так что найти надо?

скорость прямой реакции N2+3H2=2NH3

Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации, температуры, давления, как в первом посте условия.

Получились ответы: в 2, 8, 8, 16 раз соответственно для 1,2,3 и 4 условия, но где-то есть ошибка.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4) повышение давления в 2 раза.

 

v1 = k * [N2] * [H2]3

v2 = k * [2N2] * [2H2]3

 

v2/v1 = 16k * [N2] * [H2]3 / k * [N2] * [H2]3

v2/v1 = 16

 

2) повышение температуры на 20 градусов, коэффициент = 2

v2/v1 = 220/10 = 22 = 4 раза.

 

3) увеличение концентрации водорода в 2 раза.

v1 = k * [N2] * [H2]3

v2 = k * [N2] * [2H2]3

 

v2 / v1 = 8k * [N2] * [H2]3 / k * [N2] * [H2]3

v2/v1 = 8

Изменено пользователем george123

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

...

 

Вот теперь всё получается, большое спасибо!

Значит ошибка была при расчете скорости при повышении температуры. Я не использовал правило Вант-Гоффа.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×