Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

georgfour

pH смеси растворов сильной кислоты и сильного основания.

Рекомендуемые сообщения

Добрый день.

Имеется задача: Рассчитать значение pH растворам, полученного смешением 25 мл миллимолярного раствора HNO3 и 5 мл децимолярного раствора NaOH. Коэффиценты активности ионов принять равными единице.

 

Какие у меня имеются мысли. В растворе кислоты плавают H+, концентрация которых равная половине концентрации кислоты, в растворе осования плавают OH-, концентраци которых тоже равна половине концентрации основания. После смешивания образуется раствор объемом 30 мл, причем большая часть H+ и OH- прозаимодействует и образуется вода. Концентрации оставшихся ионов будет удовлетворять равенству: ПР=[H+][OH-]=10^-14.

Ну вот собственно и все, что я могу понять )

Не понимаю, как мне теперь найти, в какой пропорции плавают непровзаимодействовавшие ионы ?

Спасибо большое за помощь !

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

концентрация которых равная половине концентрации

Интересно, почему половине?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну у нас уравнения диссоциации HNO3 = H+ + NO3- и NaOH = OH- + Na+.

По стехиометрических коэффицентам...а блин точно, ну тогда не половине, а концентрации те же ))

Спасибо большое, но все равно дальше не знаю как делать =(

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну у нас уравнения диссоциации HNO3 = H+ + NO3- и NaOH = OH- + Na+.

По стехиометрических коэффицентам...а блин точно, ну тогда не половине, а концентрации те же ))

Спасибо большое, но все равно дальше не знаю как делать =(

Дольше считаете количества веществ, моль, кислоты и щелочи.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну, я посчитал все количества веществ - кислоты, основания, и ионов водрода и OH.

Ведь проблема в том, чтобы найти, в како пропорции остались эти ионы после реакции...

То есть потом уже надется избыток какого-нибдудь иона, и мы по нему посчитаем pH

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну, я посчитал все количества веществ - кислоты, основания,

Не вижу.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

n(HNO3 ) = 0.00025 моль

Пересчитайте еще раз.

Что такое миллимолярный?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Миллимолярный - это раствор с концентрацией 0.001 моль/л.

 

n(HNO3 ) = 0.001 моль/л * 25*0.01 = 0.0025

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×