Произведение растворимости, концентрация ионов Ni2+

[Sanyok112]

Какова максимально возможная концентрация ионов Ni²⁺ при 25 С в воде, насыщенной сероводородом (растворимость сероводорода 0,1 моль/л), если pH раствора поддерживается равным 3,0 при помощи HCl.

 

 

Как я решал, мне не понадобилось значение pH, для чего оно здесь вообще?

Мое решение включает в себя:

1)Нахождение концентрации ионов S^2- (2-х этапно, через Кд 1 и 2 ступени H₂S)

Она получилась равной [s^2-]=8,8*10^-10 моль/л

 

2)Нахождение через табличное значение ПР максимально возможную концентрацию ионов никеля

[Ni²⁺]=1,14*10^-15 моль/л

 

Изменено 15 Декабря, 2012 в 18:09 пользователем Sanyok112

[FilIgor]

1)Нахождение концентрации ионов S^2- (2-х этапно, через Кд 1 и 2 ступени H₂S)

Возможно, Вы обратили внимание, что в выражение константы входит [H⁺]?

[Sanyok112]

Возможно, Вы обратили внимание, что в выражение константы входит [H⁺]?

хм, обратил, но упустил из виду)

Благодарю)

[FilIgor]

хм, обратил, но упустил из виду)

Благодарю)

Ну вот, Вы сразу мой намек поняли.

 

(2-х этапно, через Кд 1 и 2 ступени H₂S)

Это, кстати, можно существенно упростить, если сразу взять K_1,2

[Sanyok112]

Ну вот, Вы сразу мой намек поняли.

 

 

Это, кстати, можно существенно упростить, если сразу взять K_1,2

Если концентрацию последовательно по двум ступеням считать, то концентрацию ионов водорода из-за кислой среды прибавлять в каждое выражение?

У меня концентрация ионов серы получилась 6*10^-19 моль/л

[Sanyok112]

А концентрация никеля, соответственно 1,67*10^-6