mkrezol Опубликовано 16 Декабря, 2012 в 13:24 Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2012 в 13:24 Помогите с задачей, пожалуйста. Задача: После растворения навески стали массой 1,243 г. хром окислился до Cr2O7- К раствору прибавили 35,00 мл раствора KMnO4. Вычислить массовую долю хрома (%) в стали, если титр KMno4: Т=0,00151, а 25 мл раствора соли Мора эквивалентны 24,1 мл раствора KMnO4. Ссылка на комментарий
mkrezol Опубликовано 16 Декабря, 2012 в 13:25 Автор Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2012 в 13:25 Помогите с задачей, пожалуйста. Задача: После растворения навески стали массой 1,243 г. хром окислился до Cr2O7- К раствору прибавили 35,00 мл раствора KMnO4. Вычислить массовую долю хрома (%) в стали, если титр KMno4: Т=0,00151, а 25 мл раствора соли Мора эквивалентны 24,1 мл раствора KMnO4. Ссылка на комментарий
mkrezol Опубликовано 18 Декабря, 2012 в 17:28 Автор Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2012 в 17:28 Хоть зацепку или ссылку на пример дайте. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 18 Декабря, 2012 в 17:41 Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2012 в 17:41 В условии кое-что пропущено. В таком виде решить нельзя. Ссылка на комментарий
mkrezol Опубликовано 18 Декабря, 2012 в 18:08 Автор Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2012 в 18:08 (изменено) В условии кое-что пропущено. В таком виде решить нельзя. Действительно строчку пропустил. Даже не строчку. Нельзя по памяти писать, когда она отсутствует. Вот полный вариант: После растворения навески стали массой 1,243 г. хром окислили до Cr2O7-. К раствору прибавили 35,00 мл раствора соли Мора и избыток Fe2+ оттитровали 16,12 мл KMnO4. Вычислить массовую долю хрома (%) в стали, если титр KMno4: Т=0,00151, а 25 мл раствора соли Мора эквивалентны 24,1 мл раствора KMnO4. Изменено 18 Декабря, 2012 в 18:10 пользователем mkrezol Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 18 Декабря, 2012 в 18:18 Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2012 в 18:18 Действительно строчку пропустил. Даже не строчку. А то я не знал... Вот Вам зацепка: метод обратного титрования. Ссылка на комментарий
mkrezol Опубликовано 18 Декабря, 2012 в 18:28 Автор Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2012 в 18:28 А то я не знал... Вот Вам зацепка: метод обратного титрования. Ну так это то и так понятно, что обратного. Там дихромат с железом (2+) дает трехвалентное железо. А остаток Fe(2+) титруется. Не сильно понятно к чему вот это: " 25 мл раствора соли Мора эквивалентны 24,1 мл раствора KMnO4." Имеется в виду, что n(соли Мора) = n(KMnO4) при данных объемах? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 18 Декабря, 2012 в 18:51 Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2012 в 18:51 Не сильно понятно к чему вот это: " 25 мл раствора соли Мора эквивалентны 24,1 мл раствора KMnO4 Пользуясь этим отношением следует вычислить концентрацию соли Мора. Ссылка на комментарий
mkrezol Опубликовано 18 Декабря, 2012 в 19:15 Автор Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2012 в 19:15 Пользуясь этим отношением следует вычислить концентрацию соли Мора. то есть формула будет такая: ω(Cr)=[C(мора)*V(мора)/1000 - Т(K2Cr2O7)*V(K2Cr2O7)/M(1/6K2Cr2O7)] * M(Cr) * 100/m(образца) Но я снова запутался с концентрацией соли Мора, ее надо вычислять через концентрацию дихромата? По пропорции? А концентрацию дихромата узнать через титр? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти