Растворы

[Kolnik]

ни черта в этом не понимаю. помогите, пожалуйста, если не сложно:

 

1) Смешали 0.5 дм3 раствора NaOH с концентрацией 0.02 моль/дм3 и 0.01 дм3 HNO3 с концентрацией 1.1 моль/дм3. Полученный раствор разбавили водой до 1 Дм3. Рассчитайте рН раствора.

 

2) В растворе электролита КА3 с концентрацией 1 моль/дм3 содержится 0.006 моль/дм3 анионов. Рассчитайте степень ионизации электролита.

 

3) Рассчитайте растворимость (г/дм3) электролита АuBr3.

 

4) Образуется ли осадок при смещении равных объемов растворов AgNO3 и K3PO4 с одинаковыми молярными концентрациями 0.002 моль/дм3?

 

Буду очень признателен за подробные ответы. Заранее благодарю)

[mypucm]

2) В растворе электролита КА3 с концентрацией 1 моль/дм3 содержится 0.006 моль/дм3 анионов. Рассчитайте степень ионизации электролита.

Тут, похоже, авторы не нашли реальных примеров таких электролитов, и ограничились условной формулой КА₃. Не важно. У нас 0.006 М анионов при 1 М электролита, степень ионизации α = 0.006/1 = 0.006.

 

Но: такое решение не учитывает ступенчатый характер ионизации электролита (вполне тут возможный). Чтобы его учесть, данных нету. То есть, степень ионизации, посчитанная исходя из концентрации свободных катионов в растворе, тут может быть на порядки меньше.

Изменено 20 Декабря, 2012 в 05:10 пользователем mypucm

[Kolnik]

Тут, похоже, авторы не нашли реальных примеров таких электролитов, и ограничились условной формулой КА₃. Не важно. У нас 0.006 М анионов при 1 М электролита, степень ионизации α = 0.006/1 = 0.006.

 

Но: такое решение не учитывает ступенчатый характер ионизации электролита (вполне тут возможный). Чтобы его учесть, данных нету. То есть, степень ионизации, посчитанная исходя из концентрации свободных катионов в растворе, тут может быть на порядки меньше.

 

извини, но мне это совсем не помогло:(