Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Рекомендуемые сообщения

Доброго времени суток.

Имеется следующий вопрос:

"Объясните, почему моляльное понижение температуры замерзания для 0,010 моляльного раствора KCl больше, чем для 1,0 моляльного раствора".

 

Я понимаю, что этот вопрос на второй закон Рауля для электролитов.

ΔTзам=K•m•i, где К — криоскопическая константа, m — моляльность, i — изотонический коэффициент.

 

Но, даже если предположить, что для 1m раствора KCl i=1, а для 0,01m — i=2, то все равно получается обратное^

1m: ΔTзам=K•m•i=1,86*1*1=1,86°C

0.01m: ΔTзам=K•m•i=1,86*0,01*2=0,0372°C

 

Так как все же правильно ответить на поставленный вопрос?

 

Заранее спасибо за ответ.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×