Поиск
Показаны результаты для тегов 'криоскопия'.
Найдено 3 результата
-
Добрый день, дорогие физхимики Задача пришла следующая: собрать криоскоп для низкотемпературных измерений Вопросы такие: Где в питере можно сделать на заказ\купить термопару, которая могла бы мерить до -100С? В распоряжении есть пара древнейших осциллографов и потенциометров made in USSR. Если кто-нибудь уже такое делал - стоит ли подключать их, или лучше приобрести карманный осциллограф и не заморачиваться? Точку замерзания растворов хотелось бы определять не на глаз, а как-нибудь параметрически. Возникла идея светить лазером и мерить коэффициент поглощения\пропускания. То есть источник и фотопластина. Знает ли кто-нибудь хороших годных производителей таких вещей? Спасибо заранее
-
Доброго времени суток. Имеется следующий вопрос: "Объясните, почему моляльное понижение температуры замерзания для 0,010 моляльного раствора KCl больше, чем для 1,0 моляльного раствора". Я понимаю, что этот вопрос на второй закон Рауля для электролитов. ΔTзам=K•m•i, где К — криоскопическая константа, m — моляльность, i — изотонический коэффициент. Но, даже если предположить, что для 1m раствора KCl i=1, а для 0,01m — i=2, то все равно получается обратное^ 1m: ΔTзам=K•m•i=1,86*1*1=1,86°C 0.01m: ΔTзам=K•m•i=1,86*0,01*2=0,0372°C Так как все же правильно ответить на поставленный вопрос? Заранее спасибо за ответ.
-
- криоскопия
- законы Рауля
- (и ещё 2 )
-
Молекулярную массу полимера можно определить многими способами, пробовал определять молекулярный вес по температуре плавления камфоры, получился бред молекулярный вес смолы получился около 70 ед. (одна молекула фенола 90 ед.) + граница перехода в расплавленное состояние не четкое, не всегда удается точно поймать момент. Наиболее простым является вискозиметрический метод. Он основан на зависимости вязкости растворов полимеров от длины цепочки полимера и соответственно молекулярной массы. Для определения молекулярной массы используется формула Марка-Хувинка, выражающей зависимость характеристической вязкости от молекулярной массы Молекулярная масса=([вязкость]/[К])^α где К и α – константы для данной системы полимер – растворитель при определенной температуре. Вот проблема в этих константах и состоит где их взять? (растворитель ацетон) Решил проблему по иному за единицу взял вязкость раствора Фенола скорость истечения из капилляра 10 сек. (исходного растворителя 9,8 сек) смолы 12 с. разница всего в две секунды с учетом, что в смоле 7 бензольных колец (минимум) результаты удручающие. Кто может дать дельный совет по определению молекулярной массы в сложившихся условиях?
-
- Молекулярная масса
- Фенол
- (и ещё 4 )