Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Helen_S

Растворение меди в концентрированном хлороводороде

Рекомендуемые сообщения

Будет ли медь растворяться в концентрированном растворе хлороводорода с выделением свободного водорода? Ответ подтвердить расчетом

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Что у нас считается "концентрированным раствором"? 37% соляная кислота? Не важно. Прикинем примерную минимальную концентрацию HCl, при которой медь начнет растворяться. И не как двухвалентный ион, а как одновалентный комплекс с хлоридом. С константой нестойкости (как вещает мой старенький справочник) 5.01*10-6 (для комплекса CuCl32-). Hy, не ахти какая устойчивость. И с реакцией

 

Сu+ + e = Cu ; E0 = 0.520 B

 

Далее:

 

Кнест = [Cu+]*[Cl-]3/[CuCl32-]

 

Объединяем с уравнением Нернста:

 

Е = Е0 + RT/F * ln[Cu+] = E0 + RT/F * ln(Кнест*[CuCl32-]/[Cl-]3)

 

 

Мы не знаем [CuCl32-], положим ее 10-4 М. Для процесса коррозии вполне хватит, даже с избытком.

 

Потенциал водородного электрода будет Е = RT/F * ln[Н+] = RT/F * ln[Cl-] - поскольку весь водород вносится в раствор с хлоридом одинаковой концентрации (у нас раствор соляной к-ты).

 

Для начала растворения потенциалы должны сравняться:

 

RT/F * ln[Cl-] = E0 + RT/F * ln(Кнест*[CuCl32-]/[Cl-]3) = E0 - 3RT/F * ln[Cl-] + RT/F * ln(Кнест*[CuCl32-])

ln[Cl-] = F*Е0/4RT + 1/4 * ln(Кнест*[CuCl32-]) = ... ой, лень считать! Но на вид, вполне себе достижимая концентрация!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×