Helen_S Опубликовано 24 Декабря, 2012 в 15:52 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2012 в 15:52 Будет ли медь растворяться в концентрированном растворе хлороводорода с выделением свободного водорода? Ответ подтвердить расчетом Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 24 Декабря, 2012 в 17:31 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2012 в 17:31 Что у нас считается "концентрированным раствором"? 37% соляная кислота? Не важно. Прикинем примерную минимальную концентрацию HCl, при которой медь начнет растворяться. И не как двухвалентный ион, а как одновалентный комплекс с хлоридом. С константой нестойкости (как вещает мой старенький справочник) 5.01*10-6 (для комплекса CuCl32-). Hy, не ахти какая устойчивость. И с реакцией Сu+ + e = Cu ; E0 = 0.520 B Далее: Кнест = [Cu+]*[Cl-]3/[CuCl32-] Объединяем с уравнением Нернста: Е = Е0 + RT/F * ln[Cu+] = E0 + RT/F * ln(Кнест*[CuCl32-]/[Cl-]3) Мы не знаем [CuCl32-], положим ее 10-4 М. Для процесса коррозии вполне хватит, даже с избытком. Потенциал водородного электрода будет Е = RT/F * ln[Н+] = RT/F * ln[Cl-] - поскольку весь водород вносится в раствор с хлоридом одинаковой концентрации (у нас раствор соляной к-ты). Для начала растворения потенциалы должны сравняться: RT/F * ln[Cl-] = E0 + RT/F * ln(Кнест*[CuCl32-]/[Cl-]3) = E0 - 3RT/F * ln[Cl-] + RT/F * ln(Кнест*[CuCl32-]) ln[Cl-] = F*Е0/4RT + 1/4 * ln(Кнест*[CuCl32-]) = ... ой, лень считать! Но на вид, вполне себе достижимая концентрация! Ссылка на комментарий
Helen_S Опубликовано 24 Декабря, 2012 в 22:03 Автор Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2012 в 22:03 Спасибо большое))) очень признательна! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти