Общая химическая технология. Рассчёт молярной, нормальной, массовой концентрации полученого расствор

[DonZ]

1. Какую массу 32 и 80%-ной азотной кислоты необходимо взять для получения 500 кг 63%-ного расствора азотной кислоты (плотность 1,38 г/см кубический). Рассчитать молярную, нормальную, массовую концентрации полученного расствора, молярную долю в % и моляльность.

 

 

2. Рассчитать массу исходных веществ и образующегося хлороводорода в соляно-сульфатном производстве (на 1 т. Na2SO4), если в производстве используются поваренная соль, содержащая 97% NaCl, и купоросное масло, содержащее 92% H2SO4. Степень разложения NaCl составляет 93%.

2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl

[DonZ]

Никто не в курсе как решить?)

[grau]

1. Какую массу 32 и 80%-ной азотной кислоты необходимо взять для получения 500 кг 63%-ного расствора азотной кислоты (плотность 1,38 г/см кубический). Рассчитать молярную, нормальную, массовую концентрации полученного расствора, молярную долю в % и моляльность.

 

Так как количества всех растворов выражены в единицах массы, для ускоренного расчёта можно использовать "правило креста":

Таким образом, отношение масс 32% и 80% растворов равно 17 : 31.

m₃₂ = 17*500/(17 + 31) = 177,1 (кг)

m₈₀ = 31*500/(17 + 31) = 322,9 (кг)

 

V = 500/1,38 = 362,3 (л)

Молярная концентрация: С_М = n/V = m/M_rV = 0,63*500*10³/63*362,3 = 13,8 (моль/л) или 13,8М.

Так как HNO₃ одноосновная, численные значения молярной и нормальной концентраций для неё совпадают: С_Н = 13,8Н.

Массовую концентрацию полученного раствора рассчитывать не нужно, она дана в условии (63%).

Моляльность: С = n/m_H2O = m/M_rm_H2O = 0,63*500*10³/63*(500-0,63*500) = 27,0.

Молярная доля: ω_M = 100*n_HNO3/(n_HNO3+n_H2O);

n_HNO3 = m/M_r = 0,63*500*10³/63 = 5000.

n_H2O = m/M_r = (500-0,63*500)*10³/18 = 10278.

ω_M = 5000*100/(5000+10278) = 32,7 (%)

[DonZ]

Так как количества всех растворов выражены в единицах массы, для ускоренного расчёта можно использовать "правило креста":

Таким образом, отношение масс 32% и 80% растворов равно 17 : 31.

m₃₂ = 17*500/(17 + 31) = 177,1 (кг)

m₈₀ = 31*500/(17 + 31) = 322,9 (кг)

 

V = 500/1,38 = 362,3 (л)

Молярная концентрация: С_М = n/V = m/M_rV = 0,63*500*10³/63*362,3 = 13,8 (моль/л) или 13,8М.

Так как HNO₃ одноосновная, численные значения молярной и нормальной концентраций для неё совпадают: С_Н = 13,8Н.

Массовую концентрацию полученного раствора рассчитывать не нужно, она дана в условии (63%).

Моляльность: С = n/m_H2O = m/M_rm_H2O = 0,63*500*10³/63*(500-0,63*500) = 27,0.

Молярная доля: ω_M = 100*n_HNO3/(n_HNO3+n_H2O);

n_HNO3 = m/M_r = 0,63*500*10³/63 = 5000.

n_H2O = m/M_r = (500-0,63*500)*10³/18 = 10278.

ω_M = 5000*100/(5000+10278) = 32,7 (%)

Спасибо огромное!) Очень понятно объяснили.

 

Помогите ещё кто-нибудь решить вторую задачу пожалуйста.

 

2. Рассчитать массу исходных веществ и образующегося хлороводорода в соляно-сульфатном производстве (на 1 т. Na2SO4), если в производстве используются поваренная соль, содержащая 97% NaCl, и купоросное масло, содержащее 92% H2SO4. Степень разложения NaCl составляет 93%.

2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl

Изменено 19 Марта, 2013 в 20:10 пользователем DonZ

[DonZ]

Народ помогите кто решить задачу пожалуйста)

[Гульназикcool]

Рассчитать необходимый объем 68%-ной H2SO4 для разложения 100 г апатитового концентрата, содержащего 39% Р2О5. Плотность H2SO4 (68%) составляет 1,5874 г/см. Реакция разложения

 

2Са5Р(Р04)з + 7H2SO4 = ЗСа(Н2Р04)2 + 7CaS04 + 2HF.

 

очень нужна помощь