AG_ Опубликовано 6 Апреля, 2013 в 12:08 Поделиться Опубликовано 6 Апреля, 2013 в 12:08 В общем так. Была дана задача, состоящая из четырех звеньев, три из которых я выполнил: 1) Составить схему электронного баланса; 2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции; 3) Вычислить массу эквивалента окислителя и восстановителя ОВР: 2KBrO3 + 10FeSO4 + 6H2SO4 → K2SO4 + Br2 + 5Fe2(SO4)3 + 6H2O Br+5 +5e → Br02 ___1 - восстановление; Br+5 - окислитель Fe+2 -1e → Fe+3 ____5 - окисление; Fe+2 - восстановитель Мэ(Br+5) = 80/5 = 16 Мэ(Fe+2) = 56/1 = 56 Поправьте меня, если я сделал что-то не так. _________________________ Одно (4-е) я не могу решить, помогите мне, пожалуйста: 4) Рассчитать Eox/red при следующих данных: EоBrO-3/Br0 = 1,52 B C (BrO-3)р-р = 0,0255 моль/л C (Br)эс = 0,01245 моль/л С (H+) = 1 моль/л Ссылка на комментарий
AG_ Опубликовано 6 Апреля, 2013 в 13:27 Автор Поделиться Опубликовано 6 Апреля, 2013 в 13:27 По уравнению Нернста надо решить, как я понял. Но как найти n? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти