Расчет электродного потенциала Ox/Red

[AG_]

В общем так. Была дана задача, состоящая из четырех звеньев, три из которых я выполнил:

 

1) Составить схему электронного баланса;

2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции;

3) Вычислить массу эквивалента окислителя и восстановителя

 

 

ОВР: 2KBrO₃ + 10FeSO4 + 6H₂SO₄ → K₂SO₄ + Br₂ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

 

Br⁺⁵ +5e → Br⁰₂ ___1 - восстановление; Br⁺⁵ - окислитель

Fe⁺² -1e → Fe^{+3 ____}5 - окисление; Fe⁺² - восстановитель

 

М_э(Br⁺⁵) = 80/5 = 16

М_э(Fe⁺²) = 56/1 = 56

 

Поправьте меня, если я сделал что-то не так.

_________________________

 

Одно (4-е) я не могу решить, помогите мне, пожалуйста:

 

4) Рассчитать E_ox/red при следующих данных:

E^о_BrO^-3/Br⁰ = 1,52 B

C (BrO^-₃)_р-р = 0,0255 моль/л

C (Br)_эс = 0,01245 моль/л

С (H⁺) = 1 моль/л

[AG_]

По уравнению Нернста надо решить, как я понял. Но как найти n?