AG_

По уравнению Нернста надо решить, как я понял. Но как найти n?

В общем так. Была дана задача, состоящая из четырех звеньев, три из которых я выполнил: 1) Составить схему электронного баланса; 2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции; 3) Вычислить массу эквивалента окислителя и восстановителя ОВР: 2KBrO3 + 10FeSO4 + 6H2SO4 → K2SO4 + Br2 + 5Fe2(SO4)3 + 6H2O Br+5 +5e → Br02 ___1 - восстановление; Br+5 - окислитель Fe+2 -1e → Fe+3 ____5 - окисление; Fe+2 - восстановитель Мэ(Br+5) = 80/5 = 16 Мэ(Fe+2) = 56/1 = 56 Поправьте меня, если я сделал что-то не так. _________________________ Одно (4-е) я не могу решить, помогите мне, пожалуйста: 4) Рассчитать Eox/red при следующих данных: EоBrO-3/Br0 = 1,52 B C (BrO-3)р-р = 0,0255 моль/л C (Br)эс = 0,01245 моль/л С (H+) = 1 моль/л

Нужно решение данной задачи. На 1,0250 г H2C2O4 • 2H2O идёт 24,10 мл раствора гидроксида натрия. Рассчитать титр этого раствора, молярную концентрацию эквивалента и титр по H2C2O4 • 2H2O. Ответы: 0.027004 г/мл; 0,6748 моль/л; 0,04253 г/мл Титр по H2C2O4 • 2H2O я уже нашел.

Надо найти массу, или что? Помогите!!

Первую решил. А вот вторую не могу. Кстати, ответ к ней: 0.2887

Вот еще задачка: На титрование раствора карбоната калия с фенолфталеином израсходовано 18,6 мл раствора HCl с титром по NaOH, равным 0,004492. Определить содержание K2CO3 (г) в исследуемом растворе.

Необходимо решение данной задачи: Вычислить молярную концентрацию раствора соляной кислоты, если титр его по KOH равен 0.01353

Вся проблема в том, что задача имеется только в таком виде.

Не понимаю, масса в этой задаче должна быть задействована. Пожалуйста, помогите с решением!

Ай, забыл написать, что мне нужно решение. А ответ я знаю. Понять необходимо.

ρ(H2SO4) = 1.35 г/см3 ω = 45,26% V = 2л C(H2SO4) = 0.2н __________________ V(H2SO4конц.) = ?

Среди приведенных ниже соединений укажите вещества, продукты электролиза которых одинаковы как для растворов, так и для расплавов: фторид серебра, хлорид меди (II), иодид калия, гидроксид натрия. Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.

Чтобы не создавать новую тему, отпишу здесь. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), иодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов. Желательно расписать электролиз водного р-ра хлорида бария, с остальным разберусь.

При 25°C растворимость NaCl равна 36,0 г в 100 г воды. Найти массовую долю NaCl в насыщенном растворе.

С этим более менее справился. Есть еще задача: В начальный момент протекания реакции NiO(к) + Н2(г) ↔ Ni(к) + H2O(г) концентрации были равны (моль/л): СН2 = 0,5; СН2О = 1,7. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ, если КС = 5,66. (Ответ: 0,33 моль/л; 1,87 моль/л). С гомогенной реакцией подобную решил без проблем, а в этой не знаю.