Химическое равновесия и его смещение

[mikhailkarmanov]

Нужна помощь с лабораторной работой.

Влияние изменения концентрации на смещение равновесия Классическим примером обратимой реакции является взаимодействие между хлоридом железа (III) и роданидом калия. Образующийся в результате реакции раствор роданида железа Fе(СNS). В растворе данная соль даст комплексные ионы [Fe(CNS)], характеризующиеся константой нестойкости 3 x 10-5. Поэтому смещение равновесия данного процесса легко наблюдать по изменению окраски раствора.

Опыт проводится следующим образом. В стаканчик емкостью 50 мл на 3/4 его объема налить дистиллированной воды и добавить 1 - 2 капли насыщенных растворов FeCl3 и KCNS Окрашенный в красный цвет раствор разлить поровну в четыре пробирки. Составить уравнение реакции и записать выражение константы равновесия процесс. Первую пробирку оставить в качестве эталона, во вторую добавить 2-3 капли насыщенного раствора FеС13, в третью -2-3 капли насыщенного раствора KCNS.B четвертую - небольшое количество КС1 в виде порошка. Сравнить цвета растворов в пробирках и объяснить смещение равновесия при добавлении хлорида железа; роданида калия; хлорида калия.