Banderosss1992 Опубликовано 7 Января, 2014 в 08:45 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2014 в 08:45 Рассчитать массу образца, содержащего около 65% MnO2, чтобы после взаимодействия с 50 мл 0,1 н H2C2O4 ( fэкв = 1/2) избыток ее оттитровали 25 мл раствора KMnO4 ( 1.00 мл раствора KMnO4 эквивалентен 1.05 мл раствора H2C2O4) Тут я понимаю, что сначала рассчитать массу избытка кислоты, потом найти массу кислоты, которая прореагирует с навеской диоксида марганца, и из нее найти уже массу навески по уравнению. Я написал уравнение реакции, во-первых проблемы с формулами, и т.д((( Решаю не себе и химия давно уже была Ссылка на комментарий
ArturaPaw Опубликовано 7 Января, 2014 в 09:34 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2014 в 09:34 Могу рекомендовать Вам посетить сайт, на котором есть много информации по этому вопросу. . Ссылка на комментарий
Banderosss1992 Опубликовано 7 Января, 2014 в 09:36 Автор Поделиться Опубликовано 7 Января, 2014 в 09:36 буду блогадарен Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 7 Января, 2014 в 09:42 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2014 в 09:42 буду блогадарен Это был бот. Ссылка на комментарий
Banderosss1992 Опубликовано 7 Января, 2014 в 11:03 Автор Поделиться Опубликовано 7 Января, 2014 в 11:03 помогите( задачка простая, но я запутался. пробывал это решить как обратное титрование, не получается((( Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти