Недоумение Опубликовано 10 Мая, 2014 в 09:13 Поделиться Опубликовано 10 Мая, 2014 в 09:13 Помогите решить задачку, пожалуйста... А то препод задачи дал, а научить не научил как их решать... все пары анекдоты травил... 1) Сколько (л) хлороводорода выделится при взаимодействии 2,5л водорода и 1,5л хлора (н.у.) ? 2) При сгорании 25,2 г органического вещества образовались 40,32л СО2 и 32,4г Н2О. Плотность этого вещества равна 1,875 г/л. Какая молекулярная формула вещества? 3) Тепловой эффект реакции S(т)+O2(г)=SO2(г) равен 297 кДж. При сжигании 800л кислорода выделится _______ кДж. 4) Реакция, для которой дельтаGp = -0,125 кДж/моль, протекает: а) в прямом; б) обратном направлении; в) находится в состоянии равновесия. (выбрать правильное) задачи переписала так, как они даны. Заранее спасибо! Ссылка на комментарий
Недоумение Опубликовано 14 Мая, 2014 в 05:16 Автор Поделиться Опубликовано 14 Мая, 2014 в 05:16 Народ, ну помогите хоть кто нибудь! Пожалуйста! :bc: Ссылка на комментарий
Kisachem Опубликовано 14 Мая, 2014 в 06:28 Поделиться Опубликовано 14 Мая, 2014 в 06:28 Помогите решить задачку, пожалуйста... А то препод задачи дал, а научить не научил как их решать... все пары анекдоты травил... 1) Сколько (л) хлороводорода выделится при взаимодействии 2,5л водорода и 1,5л хлора (н.у.) ? 2) При сгорании 25,2 г органического вещества образовались 40,32л СО2 и 32,4г Н2О. Плотность этого вещества равна 1,875 г/л. Какая молекулярная формула вещества? 3) Тепловой эффект реакции S(т)+O2(г)=SO2(г) равен 297 кДж. При сжигании 800л кислорода выделится _______ кДж. 4) Реакция, для которой дельтаGp = -0,125 кДж/моль, протекает: а) в прямом; б) обратном направлении; в) находится в состоянии равновесия. (выбрать правильное) задачи переписала так, как они даны. Заранее спасибо! №1. водород взят в избытке, поэтому считаем через хлор. Хлороводорода в 2 раза больше, т.е. 3л. №2. количество СО2 1,8моль, углерода столько же. Количество водорода в 2 раза больше, чем количество воды, т.е. 3,6 моль. Масса данного количества углерода и водорода составляет 25,2г, значит, кислорода в составе искомого нет. Отношение количеств С и Н 1:2, простейшая формула (СН2)n. Через плотность находим молекулярную массу искомого и получаем 42, т.е. вещество - С3Н6. №3. Пропорция 22,4л кислорода - 297кДж, 800л кислорода - кДж. №4 отрицательная энергия Гиббса говорит о возможном прямом направлении. 1 Ссылка на комментарий
Недоумение Опубликовано 14 Мая, 2014 в 09:39 Автор Поделиться Опубликовано 14 Мая, 2014 в 09:39 Помогите решить задачку, пожалуйста... А то препод задачи дал, а научить не научил как их решать... все пары анекдоты травил... 1) Сколько (л) хлороводорода выделится при взаимодействии 2,5л водорода и 1,5л хлора (н.у.) ? 2) При сгорании 25,2 г органического вещества образовались 40,32л СО2 и 32,4г Н2О. Плотность этого вещества равна 1,875 г/л. Какая молекулярная формула вещества? 3) Тепловой эффект реакции S(т)+O2(г)=SO2(г) равен 297 кДж. При сжигании 800л кислорода выделится _______ кДж. 4) Реакция, для которой дельтаGp = -0,125 кДж/моль, протекает: а) в прямом; б) обратном направлении; в) находится в состоянии равновесия. (выбрать правильное) задачи переписала так, как они даны. Заранее спасибо! №1. водород взят в избытке, поэтому считаем через хлор. Хлороводорода в 2 раза больше, т.е. 3л. №2. количество СО2 1,8моль, углерода столько же. Количество водорода в 2 раза больше, чем количество воды, т.е. 3,6 моль. Масса данного количества углерода и водорода составляет 25,2г, значит, кислорода в составе искомого нет. Отношение количеств С и Н 1:2, простейшая формула (СН2)n. Через плотность находим молекулярную массу искомого и получаем 42, т.е. вещество - С3Н6. №3. Пропорция 22,4л кислорода - 297кДж, 800л кислорода - кДж. №4 отрицательная энергия Гиббса говорит о возможном прямом направлении. Спасибо огромное Вам! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти