Определение количества иона гидроксония в реакции нейтрализации

[Elinore]

KOH + HCl -->

Молярная концентрация KOH = 0,01 моль/л, масса раствора - 150 мл.

Молярная концентрация HCl = 0,15 моль/л, масса раствора - 200 мл.

 

Как записать реакцию с ионом гидроксония? Как вычислить его концентрацию?

[TheSinSay]

HCl + H2O ---> H3O(+) + Cl(-)
H3O(+) + OH(-) ---> 2H2O
Т.к количество HCl = количество H3O(+), то можно найти, что количество H3O(+) = 0,01 * 0,15 = 0,0015 моль, а количество OH(-) = 0,15 * 0,2 = 0,03 моль, т.к H3O(+) относится к ОH(-), как 1:1, то получается что ионов гидроксония взяли в недостатке и все ионы гидроксония прореагировали в реакции нейтрализации. Ответ 0,0015 моль или 1,5 * 10^-3.

[Elinore]

А как вы это получили:

 

количество H3O(+) = 0,01 * 0,15 = 0,0015 моль

количество OH(-) = 0,15 * 0,2 = 0,03 моль

 

??

[TheSinSay]

А как вы это получили:

 

количество H3O(+) = 0,01 * 0,15 = 0,0015 моль

количество OH(-) = 0,15 * 0,2 = 0,03 моль

 

??

Из условия же

[TheSinSay]

А как вы это получили:

 

количество H3O(+) = 0,01 * 0,15 = 0,0015 моль

количество OH(-) = 0,15 * 0,2 = 0,03 моль

 

??

Только похоже я перепутал местами. Так что кислота в избытке, тогда нужно решать через щёлочь, но смысл тот же