Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Slonoed

Как хитро восстановить железо в водном растворе?

Рекомендованные сообщения

Как восстановить железо (ну или другой металл типа никель, хром) в водном растворе какой-либо его соли без использования водорода и других металлов?

То есть такие реакции не предлагать:

FeCl2 + H2 = Fe + 2HCl

2FeCl3 + 3Mg = 2Fe + 3MgCl2

2FeCl3 + 3Zn = 2Fe + 3ZnCl2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Как восстановить железо (ну или другой металл типа никель, хром) в водном растворе какой-либо его соли без использования водорода и других металлов?

То есть такие реакции не предлагать:

FeCl2 + H2 = Fe + 2HCl

2FeCl3 + 3Mg = 2Fe + 3MgCl2

2FeCl3 + 3Zn = 2Fe + 3ZnCl2

Электролизом.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Что-то типа вот этого:

H2[PtCl6] + 2SnCl2 = 2SnCl4 + 2HCl + Pt

Восстановить в водном растворе железо, которое само по себе является довольно неплохим восстановителем, да и при указанных ограничениях...

Проблема еще та...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А цементацию почему отбрасываем? Разве обработка цинковой пылью не даст взвесь мелкодисперсных частиц железа?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
А цементацию почему отбрасываем? Разве обработка цинковой пылью не даст взвесь мелкодисперсных частиц железа?

 

Ну не знаю. А даст?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...