Энтальпия растворения соли и кристаллогидрата

[JetRay]

Учитывая стадии растворения кристаллических веществ в воде, объясните, почему энтальпия растворения медного купороса CuSO4 имеет отрицательное значение (– 66,46 кДж/моль), а энтальпия растворения CuSO4·5H2O – положительное значение (11,7 кДж/моль).

[NLVN]

Учитывая стадии растворения кристаллических веществ в воде, объясните, почему энтальпия растворения медного купороса CuSO4 имеет отрицательное значение (– 66,46 кДж/моль), а энтальпия растворения CuSO4·5H2O – положительное значение (11,7 кДж/моль).

процесс растворения слагается из двух составляющих - разрушения кристаллической решетки (дельта Н > 0) и сольватации ионов (или молекул) (дельта Н < 0).

Результирующий тепловой эффект зависит от соотношения энтальпий первого и второго процессов. При растворении безводной соли энтальпия гидратации превышает (по модулю) энтальпию диссоциации, поэтому суммарно экзо-эффект. А вот для медного купороса уже в твердом состоянии ионы гидратированы, поэтому сольватации практически не наблюдается, и результирующий эффект - эндотермический.

[mypucm]

Эндотермический эффект - небольшой и совсем не смертельный. Тут еще надо энтропийный фактор рассмотреть, когда из строго упорядоченного кристалла получается не слишком-то упорядоченный раствор. Ну, топикстартер об этом не спрашивает...