Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Shusti

Помогите пожалуйста решить задачи!

Рекомендованные сообщения

3. На сжигание 2,99 г двухвалентного металла потребовалось 1,33 л кислорода (н.у.). Вычислите молярные массы эквивалентов металла, его оксида. Какой это металл?

22. Напишите электронные формулы и укажите число валентных электронов для атомов никеля и брома.

33. В гомогенной системе А + В ↔ 2С равновесные концентрации веществ А, В и С равны соответственно 0,12 М, 0,12 М и 0,06 М. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации веществ А и В.

44. Вычислите эквивалентную концентрацию и массовую долю нитрата магния в 16% -ном растворе плотностью 1,127 г/мл.

составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлов, опущенных в 0,1 М раствор нитратов этих металлов, если металлы:. 55. Серебро и олово.

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, идущей по следующей схеме. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

68.Какой объем раствора дихромата калия (Сэк =0,1моль/л) затратится на титрование раствора, содержащего 0,152 г сульфата железа (II)?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

№3

2Me+O2 = 2MeO (t)

N(Me)=2N(O2)=2V/Vm=2*1,33/22,4=0,119 моль

M(Me)=M/N=2,99/0,119=25 г/моль. ( Здесь я очень сомневаюсь, может меня исправят с решением. Но такого металл нет) Будем исходить из того, что это Mg.

Mэ(Mg)=M(Mg)/2=24/2=12 г/моль

Mэ(МgO)= 20 г/моль.

http://cde.osu.ru/demoversion/course93/g1_1.html На будущее

 

№22

Ni 1s2s2p3s3p64s3dВалентные электроны

Br 1s2s2p3s3p6 4s3d10 4p5 Валентные электроны

 

№33

K=C(продуктов)/ С( реагентов)=С(с)с/ (С(А)а*С(В)в)

К=0,062/0,12/0,12=0,25 (Равновесие смещено к исходным веществам)

С(А)=С(В)=0,5С(С)=0,06/2=0,03 ( Столько вещества прореагировало до наступления равновесия)

=> С(А)исхпрравновесная=0,12+0,03=0,15 л/моль.

 

6FeSO4 +K2Cr2O7 +7H2SO4 →3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +K2SO4 +7H2O

2Fe+2-2e=2Fe+3 |3 п о-ления

2Cr+6+6e=2Cr+3 |1 п в-ления

FeSO4 восстановитель за счет железа +2

K2Cr2O7 окислитель за счёт хрома +6

 

№44

Пусть 1000 мл раствора.

Мэ=12+148=136 г/моль

Сэ=Nэ/V=(W*p*V)/Mэ /V=(0,16*1,127*1000)/136/1000=0,00133 моль/л

Поможет с расчётом ЭДС : http://chemistlab.ru/forum/25-18-1%C2%A0

 

№68

6FeSO4 +K2Cr2O7 +7H2SO4 →3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +K2SO4 +7H2O

N(бихромата)=1/6 N(сульфата)=m/6Mэкв=0,152/76/6=0,02/6

V=N/C=0,02/6/0,1=3,33 мл

 

В номерах 44,68 сомневаюсь!

Изменено пользователем M.M.A.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...