AlexCat Опубликовано 17 Ноября, 2016 в 09:18 Поделиться Опубликовано 17 Ноября, 2016 в 09:18 Температура кипения раствора, полученного растворением 2,56 г Mg(NO3)2*6H2O в 150 г воды, равна 100,09 градусов цельсия. Вычислите степень диссоциации нитрата магния в этом растворе и определите температуру замерзания раствора. Нравится Ответ Ссылка на комментарий
IceWizard Опубликовано 17 Ноября, 2016 в 15:09 Поделиться Опубликовано 17 Ноября, 2016 в 15:09 По закону Рауля: дельтаT = i * Cm * E. Делта T = (100,09 - 100,00)=0,09 град. Цельсия. Находим моляльность раствора нитрата магния в воде: (m(Mg(NO3)2*6H2O)/(М(Mg(NO3)2*6H2O)*m(H2O)) = 2,56 г / (256 г/моль * 0,150 кг) = 0,0667 моль/кг. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52 кг*оС/моль. Находим изотонический коэффициент, который характеризует отклонение температуры кипения раствора электролита от закона Рауля. i = 0,09оС/(0,0667 моль/кг * 0,52 кг*оС/моль) = 2,60. Степень диссоциации равна отношению (i-1)/(k-1), Где к - число ионов, на которые диссоциирует соль. В данном случае к=3. а = (2,60 -1)*100%/(3-1) = 80,0% Ответ: 80,0%. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти