Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

TreeLoys

Табачная руда - выщелачивание - электролиз - чистое железо. Получиться?

Рекомендуемые сообщения

Есть идея получить немного железа из Керчинской руды, буду там проездом...

План такой:

1. В обнажении пласта на пляже взять коричневой руды килограмма 3 на память.

2. взять 1 килограмм руды и 1л соляной или серной без разницы и все перемешать.

должны оксиды перейти в хлориды, но вот тут интересно что будет с вивинитом? Fe3(PO4)2 он в соляной к-те растворится?

3. Выпарить до Fe2O3, а потом прокалить до FeCl2 на открытом воздухе.

4. Электролиз раствора FeCl2 на угольном аноде Cl на катоде железном чисто железо Fe. Кроме воды и FeCl2 что-то нужно еще?

 

Такая схема получиться, есть какие подводные камни?

Получиться чистое рафинированное железо или с примесями, например марганец?

Сколько нужно будет затратить ватт для получения хотя бы 1грамма железа?

Изменено пользователем TreeLoys

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Есть идея получить немного железа из Керчинской руды, буду там проездом...

План такой:

1. В обнажении пласта на пляже взять коричневой руды килограмма 3 на память.

2. взять 1 килограмм руды и 1л соляной или серной без разницы и все перемешать.

должны оксиды перейти в хлориды, но вот тут интересно что будет с вивинитом? Fe3(PO4)2 он в соляной к-те растворится?

3. Выпарить до Fe2O3, а потом прокалить до FeCl2 на открытом воздухе.

4. Электролиз раствора FeCl2 на угольном аноде Cl на катоде железном чисто железо Fe. Кроме воды и FeCl2 что-то нужно еще?

 

Такая схема получиться, есть какие подводные камни?

Получиться чистое рафинированное железо или с примесями, например марганец?

Сколько нужно будет затратить ватт для получения хотя бы 1грамма железа?

2. Вивианит растворится, только если возьмете серную, хлоридов не будет.

Почему вы решили, что для одного килограмма руды достаточно 1 литра кислоты? Какой концентрации кислоту вы собираетесь брать?

3. Каким образом при прокаливании из Fe2O3 получится FeCl2? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2. Вивианит растворится, только если возьмете серную, хлоридов не будет.

Почему вы решили, что для одного килограмма руды достаточно 1 литра кислоты? Какой концентрации кислоту вы собираетесь брать?

3. Каким образом при прокаливании из Fe2O3 получится FeCl2? 

Я только проснулся.. Ошибся много... При действии соляной кислоты на железо должен по идее образоваться Fe2Cl3 его-то и нагревать до 350 градусов, по идее при такой температуре он разлагается на FeCl2 + Cl2.

 

А почему не достаточно? Этого раствора будет мало для 100 граммов железа?

концентрацию могу сделать до 40% ибо есть 40% серная кислота 1 литра.

 

А что будет с мышяком и серой в руде если ее соляной обработают?

Содержание железа обещают 40%

Изменено пользователем TreeLoys

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я только проснулся.. Ошибся много... При действии соляной кислоты на железо должен по идее образоваться Fe2Cl3 его-то и нагревать до 350 градусов, по идее при такой температуре он разлагается на FeCl2 + Cl2.

 

А почему не достаточно? Этого раствора будет мало для 100 граммов железа?

Да, похоже еще не проснулись.

Это только у Лидина так написано, на самом деле получится такой спек, что потом его растворить целая проблемма. При разложении пород обычно специально предупреждают, не перегревайте, потом не растворите полностью.

Почему вы решили что там 100 грамм железа? Для Керченских руд среднее содержание железа 37%, хотя конечно если отдерете с порой то там будет меньше.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Есть идея получить немного железа из Керчинской руды, буду там проездом...

План такой:

1. В обнажении пласта на пляже взять коричневой руды килограмма 3 на память.

2. взять 1 килограмм руды и 1л соляной или серной без разницы и все перемешать.

должны оксиды перейти в хлориды, но вот тут интересно что будет с вивинитом? Fe3(PO4)2 он в соляной к-те растворится?

3. Выпарить до Fe2O3, а потом прокалить до FeCl2 на открытом воздухе.

4. Электролиз раствора FeCl2 на угольном аноде Cl на катоде железном чисто железо Fe. Кроме воды и FeCl2 что-то нужно еще?

 

Такая схема получиться, есть какие подводные камни?

Получиться чистое рафинированное железо или с примесями, например марганец?

Сколько нужно будет затратить ватт для получения хотя бы 1грамма железа?

 

В чем смысл всех этих манипуляций? Дефицита железа вроде бы не наблюдается. Получение железа электролизом по крайней мере бессмысленно.

На получение 1 г-эквивалента железа  28 г нужно теоретически 100000 Ампер-секунд

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, похоже еще не проснулись.

Это только у Лидина так написано, на самом деле получится такой спек, что потом его растворить целая проблемма. При разложении пород обычно специально предупреждают, не перегревайте, потом не растворите полностью.

Почему вы решили что там 100 грамм железа? Для Керченских руд среднее содержание железа 37%, хотя конечно если отдерете с порой то там будет меньше.

угу... опять... Ну в общем хлорид железа 3. 

Так а что делать-то? Получается раствор полученный греть нельзя? У меня была надежда что можно нагреть руду с соляной для быстроты...

Что делать тогда?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

угу... опять... Ну в общем хлорид железа 3. 

Так а что делать-то? Получается раствор полученный греть нельзя? У меня была надежда что можно нагреть руду с соляной для быстроты...

Что делать тогда?

Химически, это геморрой. Сделайте небольшую печь и получите крицу, это интересней.

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Химически, это геморрой. Сделайте небольшую печь и получите крицу, это интересней.

что, совсем совсем нельзя?((( А мне очень хочется попробовать электролизом((  

В чем смысл всех этих манипуляций? Дефицита железа вроде бы не наблюдается. Получение железа электролизом по крайней мере бессмысленно.

На получение 1 г-эквивалента железа  28 г нужно теоретически 100000 Ампер-секунд

Это че, 27 ватт на 1 грамм железа? Кажется алюминий на 1 грамм 15 ватт затрачивает

Изменено пользователем TreeLoys

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

что, совсем совсем нельзя?((( А мне очень хочется попробовать электролизом

Да можно конечно, но долго и муторно. Например растворить, осадить гидроокись железа, промыть, растворить соляной, восстановить N2H4*HCl.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

что, совсем совсем нельзя?((( А мне очень хочется попробовать электролизом((  

Это че, 27 ватт на 1 грамм железа? Кажется алюминий на 1 грамм 15 ватт затрачивает

Странные у вас расчеты

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×