Artem2660 Опубликовано 12 Ноября, 2017 в 18:12 Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2017 в 18:12 Помогите пожалуйста решить и объясните как это делать. Заранее спасибо При какой активности собственных ионов в растворе потенциал цинкового электрода при 298 К будет на 10% больше стандартного потенциала, равного -0,763 В? Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 12 Ноября, 2017 в 19:36 Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2017 в 19:36 Через уравнение Нернста или сервис "Гальванопара". Фраза "на 10% больше стандартного потенциала" - бред сивой кобылы, энергетически важны не проценты, а разница в вольтах. Надо понимать, что она равна 0.076 В, но тут я, блин, не понимаю задумку автора: больше - это в плюс или минус? Вроде "больше" - в плюс, так что -0.687 В, но 10% от отрицательного числа - отрицательное число, прибавляем - будет -0.839 В. Концентрационный элемент, значит ЭДС = 0,059/n * lg а1/а2 Активность в стандартных условиях равна 1, искомую можно найти, подставляя вместо ЭДС эти самые "на 10% больше стандартного потенциала". То есть, то ли 0.0763 В, то ли -0.0763 В. Как уже говорил, тут я нихт ферштейн. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти