JuliaD Опубликовано 5 Декабря, 2017 в 16:08 Поделиться Опубликовано 5 Декабря, 2017 в 16:08 Рассчитайте концентрацию цианид-ионов в растворе, 2л которого содержат 0,1 моль HCN и 0,0005 моль HClПомогите пожалуйста, никак не могу решить, а завтра уже сдавать. Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 5 Декабря, 2017 в 19:18 Поделиться Опубликовано 5 Декабря, 2017 в 19:18 Что тут может быть непонятного? Константа кислотной диссоциации синильной кислоты: Ka = [H+][CN-]/[HCN] = 7,9·10-10 (отсюда) [CN-] = Ка[HCN]/[H+] Откуда брать все остальное, понятно? Ссылка на комментарий
JuliaD Опубликовано 5 Декабря, 2017 в 20:52 Автор Поделиться Опубликовано 5 Декабря, 2017 в 20:52 (изменено) Что тут может быть непонятного? Константа кислотной диссоциации синильной кислоты: Ka = [H+][CN-]/[HCN] = 7,9·10-10 (отсюда) [CN-] = Ка[HCN]/[H+] Откуда брать все остальное, понятно? Если честно, не очень( Я нашла молярные концентрации обеих кислот, но не знаю, что с ними делать Изменено 5 Декабря, 2017 в 20:52 пользователем JuliaD Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 6 Декабря, 2017 в 05:07 Поделиться Опубликовано 6 Декабря, 2017 в 05:07 Подставить в формулу Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти