Ленни Опубликовано 28 Мая, 2018 в 08:18 Поделиться Опубликовано 28 Мая, 2018 в 08:18 Из руды массой 15 т получили чугун массой 4,1 т с массовой долей углерода 4 %. Рассчитайте выход железа, если w(Fe2O3) в руде 42 %. Не понимаю происходящие реакции. Ответ: 88,8%. Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 28 Мая, 2018 в 09:34 Поделиться Опубликовано 28 Мая, 2018 в 09:34 (изменено) условие непонятное. Если нужен выход железа из чугуна, то он будет 100-4=96%. Если нужен выход железа из руды, то он будет не 88.8%, а меньше 42%. к тому же в задаче избыточно условие с одной стороны в 4.1 т чугуна 4.1*0.96=3.936 т железа и выход из руды 3.936/15=0.2624 26.24% с другой стороны выход железа из руды (112/160)*0.42=0.294 или 29.4% Изменено 28 Мая, 2018 в 09:53 пользователем Иван1978 Ссылка на комментарий
Решение XemX64 Опубликовано 28 Мая, 2018 в 12:09 Решение Поделиться Опубликовано 28 Мая, 2018 в 12:09 Чугун=Железо+Углерод+примеси Руда=Оксид железа+примеси ==================== Масса железа и примесей в чугуне=4,1*0,96=3,936 т Масса оксида в руде=15*0,42=6,3 т Масса железа в руде=6,3*(112/160)=4,41 т Выход железа из руды=3,936:4,41=0,89~89% Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти