Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Царевна Лягушка

Задача по электрохимии

Рекомендуемые сообщения

У меня ответ какой-то странный получается, гляньте решение, плиз.

Задача:

Для окилительно-восстановительного элемента типа Рt/А,В//С,Д/Рt (А - (MnO4)-, В - Mn2+, С - Н3АsО4, Д - НАsО2) при Т=298К написать уравнение и вычислить константу равновесия реакции и электродвижущую силу элемента, если активности веществ в растворе равны: а=0,005, b=0,015, с=0,001, d=0,03

 

Решение:

Pt/MnO4-/Mn2+//Н3АsО4/НАsО2/Pt

 

MnO4- + 8Н+ + 5е = Mn2+ + 4 Н2О Е0 = 1,507

Н3АsО4 + 2Н+ + 2е = НАsО2 + 2Н2О Е0 = 0,560

 

Е = Е0 - 0,059/z lg b*d/a*c

Е0 = Е0А,В - Е0Д,С = 1,507-0,560=0,947

Е=0,947-0,059/7 lg 0,015*0,03/0,005*0,001=0,9305

lgК = zЕ0/0,059=7*0,947/0,059=112,4

К = ????????????? получается фигня :an:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ошибки, которые заметил я:

1.

Для уравнения Нернста для реакции берутся активности в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам.

aA + bB = cC + dD

E = E0 - (0,059/n)lg(aCc*aDd/aAa*aBb)

Вы степени не учли, потому что не составили реакцию.

Кстати, судя по продукту восстановления марганца среда реакции - кислая, и следует учитывать активность ионов водорода, о чем в условии - ни слова. Примем аН+ = 1.

В Вашем случае удобнее рассчитать потенциалы по отдельности.

Для мышьяка:

E = E0 + (0,059/2)lg0,001/0,03 = 0,52 В

Аналогично для марганца получаем ответ Е = 1,5 В.

ЭДС = 0,98 В.

2.

Вы неверно определили n. n = 10. Это опять же следует из уравнения реакции.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×