Массовая доля навески

[valentinshved]

Навеску соли магния 0,2000 г растворили в мерной колбе емкостью 100 см³ . На титрование 20,00 см³ полученного раствора расходуется 20,25 см³ 0,0250 н. раствора ЭДТА. Вычислите массовую долю магния в навеске.
Помогите с решением.
Первый шаг:
V = 100 см3 = 100 мл
m(р-ра) = 0,2 + 100 = 100,2 г
Если бы не титр, задача закончилась бы на w = 0,2/100,2
Как дальше идёт решение?

Изменено 20 Ноября, 2018 в 11:22 пользователем valentinshved

[-omicronic-]

Если прогуглить, то ответ в первой ссылке.

"Решение:
Независимо от заряда катиона, в реакции комплексообразования принимает участие один катион и один анион. Поэтому молярные массы эквивалента титранта и определяемого катиона равны их молярным массам (fэ=1).
m(Mg2+) = n ∙ M = C(К3) ∙ V(К3) ∙ M(Mg) ∙ V (p-pa)/ [V(Mg2+) ∙ V (пробы)]= 
= 0,025 моль/л ∙ 20,25 ∙ 10 ^-3 л ∙ 24,31 г/ моль ∙ 100мл / 20 мл=0,0615 г
ω(Mg2+) = 0,0615 г / 0,20 г = 0,3076 (30,76%)"

[Инфинити]

Я б решала по другому

T=C*Mэ/1000

Х=(Т*V*100*Vколбы)/а*Vаликвоты

Задача в два действия...

Изменено 20 Ноября, 2018 в 12:00 пользователем Инфинити