Нерастворимый нитрат олова?

[Elzw]

Олово (5г) растворялось в 50 мл разбавленной азотной кислоте (около 25-30%). Выделялись в основном бесцветные газы, обильно. Сначала раствор был бесцветен, когда всё олово растворилось, то на дне остался белый осадок, скорее похожий на белую соль нитрата свинца, как кристаллогидрат. При комнатной температуре этот осадок не растворился в данном объёме раствора. Было добавлено ещё разбавленной азотки, и чтобы гидролиза не было, но это белое вещество так и не растворилось. Почему? Какова получается растворимость нитрата олова 2? В чём вышла проблема? 

[aversun]

Только что, Elzw сказал:

Олово (5г) растворялось в 50 мл разбавленной азотной кислоте (около 25-30%). Выделялись в основном бесцветные газы, обильно. Сначала раствор был бесцветен, когда всё олово растворилось, то на дне остался белый осадок, скорее похожий на белую соль нитрата свинца, как кристаллогидрат. При комнатной температуре этот осадок не растворился в данном объёме раствора. Было добавлено ещё разбавленной азотки, и чтобы гидролиза не было, но это белое вещество так и не растворилось. Почему? Какова получается растворимость нитрата олова 2? В чём вышла проблема? 

Это белое вещество называется оловянная кислота H2SnO3 или SnO2*nH2O, у вас сейчас вероятно ее альфа-форма, но скоро она перейдет в бета-форму и вы ее уже ни в чем не растворите, только сплавление.

Вы наверное мечтали получить нитрат олова, но так его не получить. Нитрат олова (II) получается только в очень разбавленной кислоте, а нитрат олова (IV) вообще весьма нестабильное соединение.

Изменено 15 Марта, 2020 в 12:56 пользователем aversun

[Elzw]

Только что, aversun сказал:

Это белое вещество называется оловянная кислота H2SnO3 или SnO2*nH2O, у вас сейчас вероятно ее альфа-форма, но скоро она перейдет в бета-форму и вы ее уже ни в чем не растворите, только сплавление.

Вы наверное мечтали получить нитрат олова, но так его не получить. Нитрат олова (II) получается только в очень разбавленной кислоте, а нитрат олова (IV) вообще весьма нестабильное соединение.

Но ведь олово изначально растворялось без какого-либо осадка, вообще. С чего там олову 4 образовываться? 

[Леша гальваник]

Только что, Elzw сказал:

Но ведь олово изначально растворялось без какого-либо осадка, вообще. С чего там олову 4 образовываться? 

Катион-восстановитель, анион-окислитель... такие вещества в принципе стабильностью не отличаются.

[aversun]

Только что, Elzw сказал:

Но ведь олово изначально растворялось без какого-либо осадка, вообще. С чего там олову 4 образовываться? 

Образуется нитрат олова (IV), который стабилен только в сильнокислой среде, с падением конц. кислоты, он гидролизуется до оловянной кислоты.

[Elzw]

Только что, Леша гальваник сказал:

Катион-восстановитель, анион-окислитель... такие вещества в принципе стабильностью не отличаются.

Но ведь разбавленная же

[Леша гальваник]

Только что, Elzw сказал:

Но ведь разбавленная же

Наверное, дело в том, что недостаточно разбавленная (плюс может еще чуть нагрелась)... оттого где-то реакция идет как с сильно разбавленной - с образованием двухвалентного олова, а где-то все-таки олово окисляется до 4-валентного.

[aversun]

Только что, Elzw сказал:

Но ведь разбавленная же

Двухвалентный нитрат у вас получится с 2-3% кислотой, со всей остальной только 4-х.

Лидин дает такую реакцию

4Sn + 10HNO3 (оч. разб.) = 4Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Изменено 15 Марта, 2020 в 14:03 пользователем aversun

[Elzw]

А есть какой-то качественный реактивы, чтобы сразу наглядно проверить раствор, есть ли там олово +2?

[aversun]

Только что, Elzw сказал:

А есть какой-то качественный реактивы, чтобы сразу наглядно проверить раствор, есть ли там олово +2?

А зачем? Ясно, что нет. Если нужно олова (II) надо было в соляной кислоте растворять, а не азотной, которая сильный окислитель.