Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Phs

Получение FeCl3 или FeCl2

Рекомендованные сообщения

Уважаемые, коллеги.

Я хочу получить хлорид железа (II или III валентного). В голове есть два способа:

 

1). Кинуть в 10% раствор соляной кислоты одну железную скрепку (в скрепках у меня только железо. Дождаться окончания реакции и получить раствор хлорида железа. Это реализуемо?

 

2). Кинуть в пробирку опять же железную скрепку и через газоотводную трубку из другой пробирки пропускать туда хлор. Это возможно?

 

Поправьте меня или предложите, пожалуйста, другие способы. Заранее благодарю.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В первом случае кислота должна быть разбавленная и без доступа воздуха.

Во втором реакция с хлором идёт при 200-250©С.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В первом случае кислота должна быть разбавленная и без доступа воздуха.

Во втором реакция с хлором идёт при 200-250©С.

это как без доступа воздуха, а выделяющейся водород куда пойдет? :blink:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На воздухе FeCl2 постепенно переходит в FeCl3 и оксохлориды. Но его можно стабилизировать хлоридами щелочных металлов.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
На воздухе FeCl2 постепенно переходит в FeCl3 и оксохлориды. Но его можно стабилизировать хлоридами щелочных металлов.

То есть я могу делать хлорид железа и на воздухе, а потом добавить к примеру поверенной соли?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
То есть я могу делать хлорид железа и на воздухе, а потом добавить к примеру поверенной соли?

Насыщенный раствор повАренной соли. Образуются комплексы Na[FeCl3] и Na2[FeCl4].

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

хм...спасибо, а как из комплекса потом получить желаемый хлорид железа?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
хм...спасибо, а как из комплекса потом получить желаемый хлорид железа?

Kaк уже сказано, на воздухе раствор FeCl2 постепенно окисляется. Пока Вы его получаете, выделяющийся водород потихоньку вытеснит весь кислород (а также азот и прочие составляющие воздуха), и при использовании водяного затвора получить раствор FeCl2 вполне реально. Но при его выпаривании, чтобы получить твердую соль, окисление просто неизбежно. Если Вам нужен просто раствор, получите его с водяным затвором и храните в плотно закрытой посуде. Хотя по термодинамике двухвалентное железо в растворе неизбежно окислится кислородом, но в подкисленном растворе эта реакция идет очень-очень медленно, так что такой раствор способен храниться вполне приличное время.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Смотря для каких целей, может, Вам и не нужен индивидуальный хлорид железа. При разбавлении раствора комплексы разрушаются. Также металлическое железо стабилизирует 2х-валентную форму.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...