Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Ups

сера и ее соединения.

Рекомендованные сообщения

ника не могу найти ответ на 3 реакции

SO2+KMnO4+H2O=

SO2+NaOH=

SO2+H2S=

спасиба за помощь

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

5 SO2 + 2 KMnO4 + 2 H2O = 2 MnSO4 + K2SO4 + 2 H2SO4

2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O или NaOH + SO2 = NaHSO3

SO2 + 2 H2S = 2 S + 2 H2O

P.S. Последнюю реакцию написал я с учетом проведения ее в газовой фазе. В растворе реакция ведет к образованию также некоторых политионовых кислот.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Напишите : формулы гидрида и всех его оксидов. их химический характер и формулы гидроксидов, соответствующих каждому оксиду( кислота, основание) для элемента S-сера

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Напишите : формулы гидрида и всех его оксидов. их химический характер и формулы гидроксидов, соответствующих каждому оксиду( кислота, основание) для элемента S-сера

 

1)H2S-гидрид серы(сероводород):

а)восстановительные свойства:

 

* 2Н2S + 3 O2(изб)=(при нагревании) 2 SO2+H2O

* при недостатке О2=(без нагревания)2 S+ 2 H2O

* H2S+ J2= S(осадок)+ 2HJ

*5 H2S + 2 KMnO4 +3 H2SO4 = 5 S(осадок)+ 2MnSO4+ K2SO4+8H2O

б)кислотные свойства:

*H2S(насыщ)+Na2CO3р-р= NaHS + NaHCO3

*H2S +ZnO= ZnS +H2O

* H2S +KOH= KHS +H2O

* H2S +2KOH=K2S+2H2O

 

в)осаждение малорастворимых сульфидов:

 

* Cu(NO3)2 + H2S = Cus(осадок) + 2 HNO3(вместо знака равно необходимо поставить знак обратимости в виде стелочек )

*Al2S3 +6H2O=2 Al(OH)3 +3 H2S

 

2)SO2-оксид серы(IV)

а)кислотные свойства:

* КOH +SO2 = KHCO3

*2KOH +SO2=K2SO3 +H2O

б)восстановительные свойства:

* 2SO2+O2(знак обратимости ввиде стелочек)3Na2SO4 +Na2S(над знаком обратимости указать условия:катализатор,температура,P)

* SO2+Cl2 +2H2O=H2SO4 + 2HCl

*NaHSO3 +CL2+H2O=NaHSO4+HCl

*SO2+O3=SO3 +O2

*NaSO3+2AgNO3+H2O=NaSO4+2Ag(осадок)+2HNO3

в)окислительные свойства:

*SO2+2H2S=3S+2H2O

д)диспрорордионирование при нагревании:

* 4NaSO3=3 Na2SO4+Na2S

3)SO3- оксид серы(VI)

а) окислительные свойства:

* SO3+H2O=H2SO4

*SO3+2KI=I2+K2SO3

*2H2SO4+2Ag=Ag2SO4(осадок)+SO2+2H2O

*пассивирование на холоду Al,Cr,Fe концентрированной H2SO4,но взаимодействие их с конц.H2SO4 при нагревании: 2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O

 

4) сера-S

a)восстановит.свойства:

*S+ 6HNO3(Конц)=H2SO4+6NO2+2H2O(реакция идет при нагревании)

* S+3F2=SF6

б)окислител.свойства:

*Cu+S=Cus( реакция идет при нагревании)

в) дипропордионирование в растворе щелочи:

*3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O( реакция идет при нагревании)

Кислоты: H2S, H2SO3,H2SO4

Оксиды: SO2,SO3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При выполнении реакции необходимо подкислить раствор. подскажите, пожалуйста, что будет образовываться!!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

возможна ли такая реакция в обычных условиях, еди нет то в каких H2S+H2SO3

тока вот мне кажеться что, они не могут вообще взаимодействовать

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...