Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Artemlas

диоксид азота,веселящий газ

Рекомендованные сообщения

скажите можно ли получить диоксид азота,n2o электрлизом?если да то как какие условия и тд.?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
скажите можно ли получить диоксид азота,n2o электрлизом?если да то как какие условия и тд.?

Диоксид азота - это NO2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Диоксид азота - это NO2

я зная и поэтому там запятая что там 2 вещества

 

я зная и поэтому там запятая что там 2 вещества

извините за ошибки

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
извините за ошибки

Вот именно.

Учитывая Вашу способность ошибаться в правописании, можно предположить всё, что более-менее подходит.

Слава богу, что всё теперь разъяснилось.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вообще эти вещества легче получить без него.

Закись азота можно получить разложением аммонийной селитры при 170-200 C(НЕ ВЫШЕ, при нагревании до 300С следует взрыв).

Диоксид азота можно получить взаимодействием металлов с азотной(концентрированной) кислотой. Например меди. Его хорошо видно, он бурого цвета. Так же поаккуратней с ним, он довольно ядовит.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Вообще эти вещества легче получить без него.

Закись азота можно получить разложением аммонийной селитры при 170-200 C(НЕ ВЫШЕ, при нагревании до 300С следует взрыв).

Диоксид азота можно получить взаимодействием металлов с азотной(концентрированной) кислотой. Например меди. Его хорошо видно, он бурого цвета. Так же поаккуратней с ним, он довольно ядовит.

не ну что это я хотел получить таким оригинальным методом, а то что вы говорите это мы уже прошли

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

только одно но NO2 это яд приводящий к развитию рака а веселящий газ это N2O

 

Закись азота получают нагреванием сухого нитрата аммония. Разложение начинается при 170 °C и сопровождается выделением тепла. Поэтому, чтобы не дать протекать ему слишком бурно, следует вовремя прекратить нагревание, так как при температурах более 300 °C закись азота разлагается со взрывом:

 

NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O.

 

Более удобным способом является нагревание сульфаминовой кислоты с 73%-й азотной кислотой:

 

NH2SO2OH + HNO3 (73 %) → N2O↑ + SO2(OH)2 + H2O.

 

Также можно взять концентрированную HNO3 и нашатырный спирт, смешать и нагреть.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно попробовать NO2 получить электролизом концентрированной азотной кислоты или расплава её солей

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Можно попробовать NO2 получить электролизом концентрированной азотной кислоты или расплава её солей

Расплава - возможно, раствора - сильно сомневаюсь. Хотя нитрат (точнее, азотная кислота) в водных растворах, конечно, восстанавливается, хотя и с трудом. Если не ошибаюсь, все сразу сваливается прямо до иона аммония.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Расплава - возможно, раствора - сильно сомневаюсь

В растворе восстановление группы NO3(-) и не пойдёт, так как в первую очередь будут восстанавливаться гидроксогруппы из воды. Я имел в виду чистую, почти безводную азотку (95 - 98%)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...