Порядок четырех связей

[Symbiot]

Добрый день!

Самостоятельно изучаю химию и столкнулся с одной проблемой.

Хотя скорее это интересующий вопрос.

При изучении ковалентных, полярных ковалентных и ионных связей, выяснилось, что порядок связи выше трех не встречается.

Почему невозможен четвертый порядок связи? Вот например между атомами углерода. Чисто теоретически, атомы углерода переходят в возбужденное состояние, и его 1 электрон со второго электронного уровня (2s²) переходит на уровень 2p³. Тем самым оба атома посредством ковалентной связи образуют порядок четырех связей.

Где ошибка? :(

[Sartul]

Добрый день!

Самостоятельно изучаю химию и столкнулся с одной проблемой.

Хотя скорее это интересующий вопрос.

При изучении ковалентных, полярных ковалентных и ионных связей, выяснилось, что порядок связи выше трех не встречается.

Почему невозможен четвертый порядок связи? Вот например между атомами углерода. Чисто теоретически, атомы углерода переходят в возбужденное состояние, и его 1 электрон со второго электронного уровня (2s²) переходит на уровень 2p³. Тем самым оба атома посредством ковалентной связи образуют порядок четырех связей.

Где ошибка? :(

Каким образом все четыре орбитали углерода сдвинутся в одну сторону?

[Symbiot]

Почему сдвинутся? Это ведь ковалентная связь получается, а не полярная ковалентная. Взять тот же водород. H-H. Тут не происходит смещения. Электроны обобществлены. Являются общими. Такая же ситуация и с атомами углерода.

[Ромашка]

Чисто теоретически, атомы углерода переходят в возбужденное состояние

нарисуйте орбитали и увидите. Внимательно посмотрите, какие орбитали участвуют в образовании тройной связи, и как они расположены.

[Symbiot]

Внимательно посмотрите, какие орбитали участвуют в образовании тройной связи, и как они расположены.

 

Т.е. Вы подразумеваете, что в образовании тройной связи, например у азота, участвует весь 2p подуровень?

А чтобы образоваться связи четвертого порядка, необходимо задействовать кроме 2p подуровня, еще и 2s. Я правильно понял?

 

Если да, то что мешает одному электрону со 2-го s подуровня перейти на 2р(z) подуровень? И уже со вторым атомом углерода (тоже в возбужденном состоянии), образовать ковалентную связь?

[IChem]

Гибридизация орбиталей крайне невыгодна с образованием таких гибридных орбиталей, которые направлены в одну сторону. И, следовательно, отталкиваются.

[Symbiot]

Понятно, значит в основе лежит природное ограничение.

 

Благодарю за помощь.

[Set O. Lopata]

Четверные и пятерные связи возможны между атомами d-элементов, например, в ацетате хрома (II). При перекрывании соответствующим образом ориентированных d-орбиталей возможно образование δ-связей.