Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
malina0189

Хомченко для поступающих в вузы

Рекомендованные сообщения

Помогите пожалуйста решить задачи Хомченко!

 

1)Аммиак объемом 20 л (н.у.) растворили в воде массой 400г. Определить массовую долю аммиака в растворе.

 

2)Определите массу азота, который при температуре 20 градусов С и давления 1,4 * 10^5 Па занимает объем 10 л.

 

3)Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3г с аммиаком массой 5,1? Какой газ останется в избытке? Определите массу избытка.

 

4)Массовая доля азота в воздухе составляет 75,5%. Какая масса воздуха потребуется для получения 14м^3 азота (н.у.)?

 

5)Вычислите объем азота (н.у.), который может прореагировать с магнием массой 36г.

 

6)В сосуде смешаны равные объемы азота и водорода. Рассчитайте массовую долю азота в полученной газовой смеси.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помогите пожалуйста решить задачи Хомченко!

 

1)Аммиак объемом 20 л (н.у.) растворили в воде массой 400г. Определить массовую долю аммиака в растворе.

Определим массу аммиака.

m = n*Mr = (V/Vm)Mr = (20/22,4)*17 = ...

 

w = 100m/(400 + m) = ...%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1) находите сначала массу аммиака, используя формулы: m/M=V/Vm; отсюда m=M*V/Vm=17*20/22,4=17,18 г.

дальше находите массу раствора: суммируете массы растворителя (в данном случае воды) и растворенного вещества: m р-ра=417,18 г.

дальше можно либо по пропорции, либо по формуле: w=m в-ва/m р-ра

w=17,18/417,18=0,04 или 4%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2)Определите массу азота, который при температуре 20 градусов С и давления 1,4 * 10^5 Па занимает объем 10 л.

Вам поможет уравнение Менделеева-Клапейрона:

pV = (m/M)RT

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

3 задачка:

5,1г 7,3г\х г y г

NH3 + HCl = NH4Cl

1моль 1моль 1моль

17г/моль 36,5г/моль 53,5г/моль

17г 36,5г 53,5г

 

составляете пропорцию и находите, какое из двух данных веществ дано в избытке, а какое в недостатке: х=5,1*36/17=10,8 г. Т.е. необходимо 10,8 г. соляной кислоты, а дают 7,3 г, т.е. недостаток. Пропорцию для нахождения массы хлорида аммония составляем с веществом, данным в недостатке: у=7,3*53,5/36= 10,7 г.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

4)Массовая доля азота в воздухе составляет 75,5%. Какая масса воздуха потребуется для получения 14м^3 азота (н.у.)?

Масса 14 м3 азота составит m = Mr(V/Vm) = 28*(14000/22,4) = ... г.

Масса воздуха mвозд = m/0,755.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

продолжение задачки 3:

дальше обозначаете за х1 массу амииака в уравнении и составляете пропорцию: 7,3*17/36,5=3,4 г. а масса аммиака, который дают составляет 5, 1, т.е. избыток 5,1-3,4=1,7 г.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

5)Вычислите объем азота (н.у.), который может прореагировать с магнием массой 36г.

3Mg + N2 = Mg3N2

Магния n = m/Mr = 36/24 = 1,5 моль.

Из уравнения видно, что азота надо втрое меньше, 0,5 моль.

V = n*Vm = 0,5*22,4 = 11,2 л.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

6)В сосуде смешаны равные объемы азота и водорода. Рассчитайте массовую долю азота в полученной газовой смеси.

Скажем, смешаны по 22,4 л., т.е. по 1 моль.

Соотв, их массы 28 и 2 грамма.

 

w = 28/(28 + 2) = ...

Для перевода в % умножьте результат на 100.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...