blackfox22 Опубликовано 8 Декабря, 2010 в 14:58 Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2010 в 14:58 Какие из солей NaBr, CH3COOK, Na2S, NiSO4 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Укажите значение рН (>7<) растворов этих солей Ссылка на комментарий
St1mkA Опубликовано 8 Декабря, 2010 в 15:17 Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2010 в 15:17 Na++OH-H+=NaOH+H- NaBr+HOH=NaOH+HBr CH3COO-+H+OH-=CH3COOH+OH- CH3COOK+HOH=CH3COOH+KOH Ссылка на комментарий
blackfox22 Опубликовано 8 Декабря, 2010 в 15:21 Автор Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2010 в 15:21 1. рН >7 2. pH<7 верно? Ссылка на комментарий
St1mkA Опубликовано 8 Декабря, 2010 в 15:24 Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2010 в 15:24 Вроде в 1 pH около 7 а во 2 pH>7 Ссылка на комментарий
Trp Опубликовано 8 Декабря, 2010 в 15:25 Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2010 в 15:25 Na++OH-+H+=NaOH+H- NaBr+HOH=NaOH+HBr CH3COO-+H++OH-=CH3COOH+OH- В этих уравнениях вы ошиблись. NaBr не подвергается гидролизу. Ионное произведение воды -- малая величина, поэтому ее записывают в недиссоциированном виде. Для ацетата калия: CH3COO-- + H2O = CH3COOH + OH-- CH3COOK + H2O = CH3COOH + KOH Для сульфида натрия: S2-- + H2O ↔ HS-- + OH-- HS-- + H2O ↔ H2S + OH-- Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH NaHS + H2O ↔ NaOH + H2S Для сульфата никеля: Ni2+ + 2H2O ↔ NiOH+ + H3O+ 2NiSO4 + 2H2O ↔ (NiOH)2SO4 + H2SO4 В р-ре бромида натрия будет pH = 7, сульфата никеля -- pH < 7, ацетата калия и сульфида натрия -- pH > 7. Ссылка на комментарий
Intuki Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 21:36 Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 21:36 1. Рассмотрите гидролиз солей CH3COOK, NH4Cl, Al2S3. Приведите уравнения реакций в молекулярной, ионно-молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах. Укажите pH растворов. С уравнениями нет проблем, а вот как проследить за pH без понятия :( 2. Растворимость Ag2CrO4 при 25C равна 1*10-4 моль/л. Рассчитать ПР данной соли. 3. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и pH 0,01 М раствора нитрита калия KNO2А с этими 2-умя совсем туго. Уже голову сломал. Помогите, пожалуйста.. Ссылка на комментарий
Intuki Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 11:58 Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 11:58 В первом номере: у CH3COOK в уравнении гидролиза среда щелочная => pH>7 y NH4Cl в уравнении гидролиза среда кислая => pH<7 у Al2S3 в уравнении гидролиза среда кислая => pH<7 Так? Ссылка на комментарий
Intuki Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 14:52 Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 14:52 Во втором номере ПР=4s3 s - это и есть растворимость? Ссылка на комментарий
Intuki Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 16:46 Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 16:46 у Al2S3 в уравнении гидролиза среда кислая => pH<7 Хоть бы поправили...тут похоже вовсе нейтральная... Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти