гидролиз и pH

[blackfox22 0]

Какие из солей NaBr, CH3COOK, Na2S, NiSO4 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Укажите значение рН (>7<) растворов этих солей

[St1mkA 0]

Na⁺+OH^-H⁺=NaOH+H^-

NaBr+HOH=NaOH+HBr

 

CH₃COO^-+H⁺OH^-=CH₃COOH+OH^-

CH3COOK+HOH=CH3COOH+KOH

[blackfox22 0]

1. рН >7

2. pH<7

 

верно?

[St1mkA 0]

Вроде в 1 pH около 7 а во 2 pH>7

[Trp 0]

Na⁺+OH^-+H⁺=NaOH+H^-

NaBr+HOH=NaOH+HBr

 

CH₃COO^-+H⁺+OH^-=CH₃COOH+OH^-

В этих уравнениях вы ошиблись. NaBr не подвергается гидролизу.

Ионное произведение воды -- малая величина, поэтому ее записывают в недиссоциированном виде.

 

Для ацетата калия:

CH₃COO^-- + H₂O = CH₃COOH + OH^--

 

CH₃COOK + H₂O = CH₃COOH + KOH

 

Для сульфида натрия:

S^2-- + H₂O ↔ HS^-- + OH^--

HS^-- + H₂O ↔ H₂S + OH^--

 

Na₂S + H₂O ↔ NaHS + NaOH

NaHS + H₂O ↔ NaOH + H₂S

 

Для сульфата никеля:

Ni²⁺ + 2H₂O ↔ NiOH+ + H₃O+

 

2NiSO₄ + 2H₂O ↔ (NiOH)₂SO₄ + H₂SO₄

 

В р-ре бромида натрия будет pH = 7, сульфата никеля -- pH < 7, ацетата калия и сульфида натрия -- pH > 7.

[Intuki 0]

• 1. Рассмотрите гидролиз солей CH3COOK, NH4Cl, Al2S3. Приведите уравнения реакций в молекулярной, ионно-молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах. Укажите pH растворов.
   
  С уравнениями нет проблем, а вот как проследить за pH без понятия :(
   
  
• 2. Растворимость Ag2CrO4 при 25C равна 1*10-4 моль/л. Рассчитать ПР данной соли.
   
  
• 3. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и pH 0,01 М раствора нитрита калия KNO2
  
  А с этими 2-умя совсем туго. Уже голову сломал. Помогите, пожалуйста..
  

[Intuki 0]

В первом номере:

 

у CH3COOK в уравнении гидролиза среда щелочная => pH>7

y NH4Cl в уравнении гидролиза среда кислая => pH<7

у Al2S3 в уравнении гидролиза среда кислая => pH<7

 

Так?

[Intuki 0]

Во втором номере ПР=4s³

 

s - это и есть растворимость?

[Intuki 0]

у Al2S3 в уравнении гидролиза среда кислая => pH<7

Хоть бы поправили...тут похоже вовсе нейтральная...