kormal0713@mail.ru Опубликовано 12 Декабря, 2010 в 13:04 Поделиться Опубликовано 12 Декабря, 2010 в 13:04 На основании стандартных теплот образования и стандартных абсолютных энтропий вычислите дельта G298 реакций, протекающих по уравнению 3Fe2O3(к)+H2=2Fe3O4(к)+1/2O2. Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? Ссылка на комментарий
Джуля Опубликовано 12 Декабря, 2010 в 13:22 Поделиться Опубликовано 12 Декабря, 2010 в 13:22 На основании стандартных теплот образования и стандартных абсолютных энтропий вычислите дельта G298 реакций, протекающих по уравнению 3Fe2O3(к)+H2=2Fe3O4(к)+1/2O2. Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? по таблице расчитай энтальпию и энтропию,по формуле найдешь дельта G= дельта H-T *дельта S если дельта G<0 то возможен самопроизвольный процесс Ссылка на комментарий
kormal0713@mail.ru Опубликовано 15 Декабря, 2010 в 09:41 Автор Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2010 в 09:41 Всё равно не могу решить. Помогите пожалуйста Ссылка на комментарий
kormal0713@mail.ru Опубликовано 16 Декабря, 2010 в 06:24 Автор Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2010 в 06:24 по таблице расчитай энтальпию и энтропию,по формуле найдешь дельта G= дельта H-T *дельта S если дельта G<0 то возможен самопроизвольный процесс Спасибо! но я не могу решить. Помогите пожалуйста Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 16 Декабря, 2010 в 08:02 Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2010 в 08:02 На основании стандартных теплот образования и стандартных абсолютных энтропий вычислите дельта G298 реакций, протекающих по уравнению 3Fe2O3(к)+H2=2Fe3O4(к)+1/2O2. Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301 Раздел 11. Ссылка на комментарий
DieS Опубликовано 27 Апреля, 2012 в 14:34 Поделиться Опубликовано 27 Апреля, 2012 в 14:34 ИСХОДЯ ИЗ ЗНАЧЕНИЙ СТАНДАРТНЫХ ТЕПЛОТ ОБРАЗОВАНИЯ И АБСОЛЮТНЫХ СТАНДАРТНЫХ ЭНТРОПИЙ СООТВЕТСВУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ,вычислите дельта G0 298реакции,протекающей реакции NH3 HCL=NH4CL помогите? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти