Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
End

электролиз водных растворов.

Рекомендованные сообщения

Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 минут при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди.Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной).

Что за выход?Как найти?Heeeeeeeeeeeelp!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 минут при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди.Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной).

Что за выход?Как найти?Heeeeeeeeeeeelp!

Cu2+ + 2e = Cu

По закону Фарадея:

m = (M*I*t)/(n*F) = (64*2.5*15*60)/(2*96500) = 0.7461 г. - теоретически.

Теперь выход:

0.7461 г. - 100%

0.72 г. - x%

x = 96.5% - выход.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Масса азотной кислоты образовавшейся при электролизе водного раствора нитрата калия, если на аноде выделился кислород объемом 1,12 дм3 н.у. Варианты:1) 19, 2) 18, 3) 12,6 4) 9,9

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Масса азотной кислоты образовавшейся при электролизе водного раствора нитрата калия, если на аноде выделился кислород объемом 1,12 дм3 н.у. Варианты:1) 19, 2) 18, 3) 12,6 4) 9,9

A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+

n(HNO3) = n(H+) = 4n(O2) = 4V/VM = 4*1.12/22.4 = 0.2 моль

m(HNO3) = n*M = 0.2*63 = 12.6 г.

Изменено пользователем Homka

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте! Обращаюсь к вам, потому что ничего в интернете и в книгах не могу найти по своему вопросу: в электролитическом рафинировании меди при расчете выхода по току (η), Q практическое (Qпр=Qкон-Qнач; где Q-масса катода после/до реакции) всегда меньше Q теоретического, рассчитанного по закону Фарадея (Qтеор=Iтq). Почему Q теоретическое больше? Нашла только то, что там постоянно и больше никак, а объяснений нет почему, а преподаватель требует объяснить=(

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость derba

Здравствуйте! Обращаюсь к вам, потому что ничего в интернете и в книгах не могу найти по своему вопросу: в электролитическом рафинировании меди при расчете выхода по току (η), Q практическое (Qпр=Qкон-Qнач; где Q-масса катода после/до реакции) всегда меньше Q теоретического, рассчитанного по закону Фарадея (Qтеор=Iтq). Почему Q теоретическое больше? Нашла только то, что там постоянно и больше никак, а объяснений нет почему, а преподаватель требует объяснить=(

За счет потерь. Для одних металлов это выделение на катоде водорода совместно с металлом, это происходит, например при цинковании, для меди эти потери за счет того, что наряду с реакцией

Сu+2+2е ->Cu0 Идет реакция

Cu+2+e -> Cu+1,

Так же идет реакция Cu+2+ Cu0->2Cu+1 (эта реакция используется для травления плат у радиолюбителей, травление медным купоросом, которая ускоряется в присутствии ионов хлора) ,

А одновалентная медь окисляется кислородом воздуха до двухвалентной.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...