Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

электролиз водных растворов.


End

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 минут при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди.Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной).

Что за выход?Как найти?Heeeeeeeeeeeelp!

Ссылка на комментарий

Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 минут при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди.Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной).

Что за выход?Как найти?Heeeeeeeeeeeelp!

Cu2+ + 2e = Cu

По закону Фарадея:

m = (M*I*t)/(n*F) = (64*2.5*15*60)/(2*96500) = 0.7461 г. - теоретически.

Теперь выход:

0.7461 г. - 100%

0.72 г. - x%

x = 96.5% - выход.

Ссылка на комментарий
  • 2 недели спустя...

Масса азотной кислоты образовавшейся при электролизе водного раствора нитрата калия, если на аноде выделился кислород объемом 1,12 дм3 н.у. Варианты:1) 19, 2) 18, 3) 12,6 4) 9,9

Ссылка на комментарий

Масса азотной кислоты образовавшейся при электролизе водного раствора нитрата калия, если на аноде выделился кислород объемом 1,12 дм3 н.у. Варианты:1) 19, 2) 18, 3) 12,6 4) 9,9

A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+

n(HNO3) = n(H+) = 4n(O2) = 4V/VM = 4*1.12/22.4 = 0.2 моль

m(HNO3) = n*M = 0.2*63 = 12.6 г.

Изменено пользователем Homka
Ссылка на комментарий
  • 2 месяца спустя...

Здравствуйте! Обращаюсь к вам, потому что ничего в интернете и в книгах не могу найти по своему вопросу: в электролитическом рафинировании меди при расчете выхода по току (η), Q практическое (Qпр=Qкон-Qнач; где Q-масса катода после/до реакции) всегда меньше Q теоретического, рассчитанного по закону Фарадея (Qтеор=Iтq). Почему Q теоретическое больше? Нашла только то, что там постоянно и больше никак, а объяснений нет почему, а преподаватель требует объяснить=(

Ссылка на комментарий

Здравствуйте! Обращаюсь к вам, потому что ничего в интернете и в книгах не могу найти по своему вопросу: в электролитическом рафинировании меди при расчете выхода по току (η), Q практическое (Qпр=Qкон-Qнач; где Q-масса катода после/до реакции) всегда меньше Q теоретического, рассчитанного по закону Фарадея (Qтеор=Iтq). Почему Q теоретическое больше? Нашла только то, что там постоянно и больше никак, а объяснений нет почему, а преподаватель требует объяснить=(

За счет потерь. Для одних металлов это выделение на катоде водорода совместно с металлом, это происходит, например при цинковании, для меди эти потери за счет того, что наряду с реакцией

Сu+2+2е ->Cu0 Идет реакция

Cu+2+e -> Cu+1,

Так же идет реакция Cu+2+ Cu0->2Cu+1 (эта реакция используется для травления плат у радиолюбителей, травление медным купоросом, которая ускоряется в присутствии ионов хлора) ,

А одновалентная медь окисляется кислородом воздуха до двухвалентной.

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика