Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
qwertyty

Электролиз

Рекомендованные сообщения

Помогите, пожалуйста!

1. Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе с инертными электродами водного раствора сульфата меди.

 

2. Два инертных электрода опущены в стакан с раствором, содержащим равные количества нитратов серебра, меди и цинка. В какой последовательности будет идти восстановление металлов на катоде?

 

3. Какая масса металла выделится на катоде при электролизе с инертными электродами расплава иодида кальция, если на аноде выделилось 570 г иода?

 

4. Электролизу подвергли 200г 18% водного раствора хлорида меди. После выделения на инертном аноде 2л газа(н.у.) процесс был прекращен. Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе?

 

5. В водный раствор сульфата меди поместили медные пластинки массой по 10г , и подключили к ним источник постоянного тока. Через некоторое время пластинку, служившую анодом, растворили в азотной кислоте, добавили к полученному раствору избыток гидроксида натрия и получили 2,45г осадка. Чему равна масса второй пластинки?

Изменено пользователем qwertyty

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
y' timestamp='1304097541' post='455089']

Помогите, пожалуйста!

1. Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе с инертными электродами водного раствора сульфата меди.

СuSO4+H2O=H2SO4+Cu+O2 - суммарная реакция электролиза

я думаю, то что проиходит на аноде и катоде вы справитесь

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

3. Какая масса металла выделится на катоде при электролизе с инертными электродами расплава иодида кальция, если на аноде выделилось 570 г иода?

уравнение электролиза расплава иодида калия

CaI2->Ca+I2

1) Находите n(I2) = 570г/M(I2)

2) n(I2) = n(Ca)

3) m(Ca)=n(Ca)*40г/моль

Изменено пользователем Darius

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1)

cuso4. на катоде из Cu и H2O берем медь. с анода из so4 и h20 берем воду. в итоге

cu2+ +2e --> cu 0 K

h2o=o2+h+ A

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2h2so4

 

 

2)AgNO3,Cu(NO3)2,zn(NO3)2

из всех солей на аноде будет восстанавливаться кислород. на катоде:

Аg-в ряду напряжений после водорода и после меди

Cu-после водорода

zn-до водорода.

следовательно, смотрим по ряду напряжений металлов:восстанавливаться сильнее будет сначала цинк, потом медь, а затем серебро.

 

3).

cai2-->ca2+ + i-

 

k: ca,h20

2h2o+2e--->h2+2oh-

A:i,h2o

2i-2e-->i2

 

в итоге

CaI2+2H2O=Ca(OH)2+2H2+I2

на катоде восстановился водород и Ca(OH)2, т.к нужен металл на катоде высчитываем по щелочи.

 

М(I2)=127*2=254

M(Ca(OH)2)=40+32+2=74

решаем пропорцией:

m(Ca(OH)2)=(74*570)/254=166грамм

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

3).

cai2-->ca2+ + i-

 

k: ca,h20

2h2o+2e--->h2+2oh-

A:i,h2o

2i-2e-->i2

 

в итоге

CaI2+2H2O=Ca(OH)2+2H2+I2

на катоде восстановился водород и Ca(OH)2, т.к нужен металл на катоде высчитываем по щелочи.

в условии электролиз расплава

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

в этом случае тоже используется вода.

Можно у вас поинтересоваться,что это за случай?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

хз

 

 

Интересный вы человек! В электролизе расплава участвует только само вещество, воды нет, на то это и расплав :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...