Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Himan

Химическая связь натрия

Рекомендованные сообщения

Помогите разобраться с химической связью веществ (хотя бы натрия Na) или дайте полезные ссылки.

 

Укажите тип кристаллической решетки и характер связи в кристаллах NaCl и Na. Чему равно координационное число натрия в этих решетках?

 

Спасибо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Помогите разобраться с химической связью веществ (хотя бы натрия Na) или дайте полезные ссылки.

 

Укажите тип кристаллической решетки и характер связи в кристаллах NaCl и Na. Чему равно координационное число натрия в этих решетках?

 

Спасибо!

 

Это же знают даже мои ученики 8 класса! Натрий - элемент IA группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, порядковый номер 11, имеет на внешнем энергетическом уровне 1 электрон, следовательно - типичный металл. Металлы могут образовывать всего 2 вида химической связи:

а) Металлическая связь (для металлического натрия - простого вещества);

б) Ионная химическая связь (в соединения с атомам элементов-неметаллов).

Строение кристаллических решеток обусловлено видом химической связи.

Для веществ с металлической связью образуется металлическая кристаллическая решетка (в узлах КР находятся атом-ионы натрия, а между ними располагаются делокализованные общие электроны, принадлежащие сразу всем атом-ионам - электронный газ). В случае металлического натрия кристаллическая решетка кубическая гранецентрированная.

Вещества с ионной химической связью обладают ионной кристаллической решеткой (в узлах находятся ионы Na+ и Cl-, при этом они чередуются между собой через один). Тип кристаллической решетки в этом случае кубическая.

Таким образом один атом натрия в обоих случаях координирует 8 соседних частиц. Значит, координационное число натрия равно 8.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Это же знают даже мои ученики 8 класса! Натрий - элемент IA группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, порядковый номер 11, имеет на внешнем энергетическом уровне 1 электрон, следовательно - типичный металл. Металлы могут образовывать всего 2 вида химической связи:

а) Металлическая связь (для металлического натрия - простого вещества);

б) Ионная химическая связь (в соединения с атомам элементов-неметаллов).

Строение кристаллических решеток обусловлено видом химической связи.

Для веществ с металлической связью образуется металлическая кристаллическая решетка (в узлах КР находятся атом-ионы натрия, а между ними располагаются делокализованные общие электроны, принадлежащие сразу всем атом-ионам - электронный газ). В случае металлического натрия кристаллическая решетка кубическая гранецентрированная.

Вещества с ионной химической связью обладают ионной кристаллической решеткой (в узлах находятся ионы Na+ и Cl-, при этом они чередуются между собой через один). Тип кристаллической решетки в этом случае кубическая.

Таким образом один атом натрия в обоих случаях координирует 8 соседних частиц. Значит, координационное число натрия равно 8.

Спасибо за помощь, наверное, в 8 классе я химию тоже лучше знал, а сейчас надо помочь сделать задания и я заново химию учу). В интернете я нашел другую информацию, что координационное число натрия в соединении NaCl равно 6, а для Na, если гранецентрированная кубическая решетка, то 12. По крайней мере, именно 12 характерно для ГЦК решеток...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...