Химическая термодинамика

[Eagle-Owl]

Дано уравнение реакции.

СН₄(г)+СО₂(г)=2СО(г)+2Н₂(г) (4,5 л (А))

1.Из справочной литературы (приложение 1) выпишите значе-ния стандартных термодинамических величин , .

2.Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции и определите: а) является ли данная реакция экзо- или эндотермической; б) вычислите тепловой эффект реакции для заданной массы или объема одного из веществ.

3.По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции . Приведите обоснование, подтвердите его расчетом. Какой из факторов – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию про-цесса в прямом направлении?

4.Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса . Определите, в каком направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция.

5.Рассчитайте температуру Тр, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание реакции в прямом направлении?

6.Рассчитайте при Т1 = Тр – 100; Т2 = Тр + 100 и постройте график зависимости от Т. Определите область температур самопроизвольного протекания реакции (заштрихуйте).

7.Вычислите значения константы равновесия Kравн для температур Тр, Т1, Т2. Сделайте вывод о влиянии температуры на величину Kравн и на смещение равновесия.

[End]

Изменится ли внутренняя энергия идеального газа при постоянной температуре, если этот газ расширяется?Сжимается?Ответ обосновать.