Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

gosha2009

задача на нахождение массы вещества

Рекомендуемые сообщения

сколько граммов нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2 грамм оксида цинка 30 грам азотной кислоты.

какое из изходных веществ и в каком количестве останется при в этом в избытке?

 

напишите пожалуйста решение)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

люди помогите пожалуйста если не решу то мне пипец, пожалуйста!

 

ZnO + 2HNO3=Zn(NO3)2 + H2O

 

n(ZnO) = m(ZnO)/M(ZnO) = 16.2 г/ 81 г/моль =0,2 моль

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 30г / 63 г/моль = 0,476 моль

в недостатке находится оксид цинка (ZnO) , значит считаем по нему

n(Zn(NO3)2) = n (ZnO) = 0.2моль

m(Zn(NO3)2) = n (Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2)=0.2моль * 189г/моль=37,8 г

в избытке осталась азотная кислота.

её прореагировало 2n(ZnO)=2*0.2моль = 0,4моль, а было 0,476=> осталось 0,476моль-0,4моль=0,076 моль

Изменено пользователем Alert we

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

помогите пожалуйста решить задачу. Сколько грамм HNO3 содержалось в растворе если на нейтрализацию этого раствора потребовалось 35 см3 0,1 М раствора NaOH?

составила реакцию: HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

перевела 35см3 в литры 0,035 литров. а дальше?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×