Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Mammik

в каких реакциях выделиться свободный йод

Рекомендуемые сообщения

В каких реакциях при проведении их в стандартных условиях выделиться свободный йод?

А) I- + Br2

Б) I- + IO3- + H2O

В) I- + IO3- + H+

Стандартные потенциалы:

(I2/I-) = 0.54

(Br2/Br-) = 1.087

Значит бром в реакции является окислителем и сможет вытеснить йод из раствора его соли.

 

2IO3- + 10e + 12H+ = I2 + 6H2O +1.195 В

IO3- + 6 e + 6H+ = I- + 3H2O 1.085 В

IO3- + 6e + 3 H2O = I- + 6OH- 0,26 В

 

Чем больше значение станд.потенциала, тем сильнее окислитель

 

дальше подскажите, пожалуйста

 

т.е. В) реакция идет в прямом направлении и выделяется свободный йод; сравниваем(I2/I-) = 0.54 и

2IO3- + 10e + 12H+ = I2 + 6H2O +1.195 В

 

Б) нет

Изменено пользователем Mammik

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость derba

В каких реакциях при проведении их в стандартных условиях выделиться свободный йод?

А) I- + Br2

Б) I- + IO3- + H2O

В) I- + IO3- + H+

Стандартные потенциалы:

(I2/I-) = 0.54

(Br2/Br-) = 1.087

Значит бром в реакции является окислителем и сможет вытеснить йод из раствора его соли.

 

2IO3- + 10e + 12H+ = I2 + 6H2O +1.195 В

IO3- + 6 e + 6H+ = I- + 3H2O 1.085 В

IO3- + 6e + 3 H2O = I- + 6OH- 0,26 В

 

Чем больше значение станд.потенциала, тем сильнее окислитель

 

дальше подскажите, пожалуйста

 

т.е. В) реакция идет в прямом направлении и выделяется свободный йод; сравниваем(I2/I-) = 0.54 и

2IO3- + 10e + 12H+ = I2 + 6H2O +1.195 В

 

Б) нет

Почему Б нет? будет проходить и в нейтральной среде, Вы обратите внимание, там а Вас ион иода, а не I

post-42320-0-60010000-1316863929_thumb.jpg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В каких реакциях при проведении их в стандартных условиях выделиться свободный йод?

т.е. сколько будет потенциал для реакции Б?

2IO3- + 10e + 6 H2O = I2 + 12OH-

так?

 

просто смотрела при стандартных условиях..

 

KJO3 + 3Н2SO4 + 5KJ = 3К2SO4 + 3J2 + 3Н2О.

 

В нейтральной не нашла реакции в выделением йода

 

В Лидине посмотрела..в кислой среде до свободного иодна, в нейтральной до иона йода..нет реакции с выделением йода в нейтральной среде (с участием иодата)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Правильно, в нейтральной среде - не пойдет.

Вы просто не ту полуреакцию взяли. Надо:

2IO3- + 6H2O + 10e = I2 + 12OH-

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо большое, а какой у нее стандартный потенциал?

Изменено пользователем Mammik

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость derba

Правильно, в нейтральной среде - не пойдет.

Вы просто не ту полуреакцию взяли. Надо:

2IO3- + 6H2O + 10e = I2 + 12OH-

Пойдет. Есть реакция, берете КI, добавляете КIO3 и крахмальный клейстер, несколько капель. И через несколько секунд раствор резко чернеет. И время до почернения зависит от концентрации КIO3 практически линейно. Этот опыт я делал, то в нейтральной среде идет эта реакция. (я не ту реакцию отметил, надо 4 снизу)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо большое, а какой у нее стандартный потенциал?

Справочная величина.

+ 0,21 В.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пойдет. Есть реакция, берете КI, добавляете КIO3 и крахмальный клейстер, несколько капель. И через несколько секунд раствор резко чернеет. И время до почернения зависит от концентрации КIO3 практически линейно. Этот опыт я делал, то в нейтральной среде идет эта реакция.

Ну это практически. Понятно, что в растворе имеет место равновесие, сдвинутое в определенную сторону, а крахмал - очень чуствительный индикатор на йод.

Вопрос-то был чисто теоретический, на умение определять разность потенциалов.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×