Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

3AWU6OH

Пару задач на эквивалентность

Рекомендуемые сообщения

1. К 50мл 0.6M раствора сульфата натрия прибавили 80мл 0.2Н раствора хлорида бария. Образовавшийся осадок отфильтровали. Рассчитайте молярные концентрации веществ в полученном растворе. Сколько граммов осадка образовалось?

 

Как я пробовал решить:

 

Na2SO4 + BaCl2 -> 2NaCl + BaSO4(осадок)

 

C=n(моль)/Vр-ра(л)

 

0.6=n/0.05л.

n(Na2SO4)=0.03 моль.

 

 

Cэ=Tг/мл*1000мл/Mг/моль э

 

0.2H = T(BaCl2)*1000мл/104г/моль э

 

В итоге всё это рассчитав получил массу хлорида бария 1.664 граммов.

 

n(BaCl2)=1.664/208=0.008 моль (Недостаток)

 

Получил, что кол-во хлорида натрия 0.008*2=0.016 моль.

 

А вот дальше что-то не знаю как решать...

 

-

-

-

2).

 

Сколько мл 96% раствора H2SO4 (p=1.84г/мл) нужно взять для приготовления 1л 0.5Н раствора?

 

Как я решал:

Сэ=(mг/Vр-рамл)*1000мл/Mг/моль э

 

0.5Н = (x/1000мл)*1000мл/49г/моль э

 

В итоге получил массу чистой серной кислоты - 24.5г.

Затем нашёл массу раствора - 24.5/0.96=25.52г.

 

Затем нашёл объём:

25.52г/1.84г/мл=13.87мл

 

Правильно?=)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×