Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

NeXimik}

рН. Гидролиз солей. ПР

Рекомендуемые сообщения

День добрый ещё раз. Подскажите...

1.Сколько надо добавить воды к 200мл соляной к-ты с рН=2, дабы изменить величину рН на единицу?

Не знаю... :ak:

 

2.ПР(ВаС2О4)=1.62*10-7. Вычислите растворимость этой соли в воде.

По 2-й.

s = ПР0.5

C(г\л) = s*M(ВаС2О4)

Посчитав

s=0.000402492

М(ВаС2О4)=137+24+16*4=225(г\моль)

С(г\л)=0.09(г\л)

Так?

 

3.Якия из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу: KCN, Na2SO3, K2SO4. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.

По 3-й.

KCN+H2O=HCN+KOH

K+1+CN-1+HOH=HCN+K+1+OH-1

CN-1+HOH=HCN+OH-1 Щелочная среда.

 

Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH

?????? Не понятно дальше Кислота слабая, Н2SO3 ;NaOH сильное основание. Как напісать дальше не знаю.

 

K2SO4+H2O= KHSO4+KOH

?????? Не понятно дальше. Кіслота сільная -серная к-та. Основаніе то же...

 

NaBr+H2O=NaOH+HBr

???

Как гидролиз писать...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

День добрый ещё раз. Подскажите...

1.Сколько надо добавить воды к 200мл соляной к-ты с рН=2, дабы изменить величину рН на единицу?

Не знаю... :ak:

[H+] = 10-pH = 10-2 моль/л

А в 200 мл. раствора будет 0.002 моль ионов водорода. Если добавить воды, то будет разбавление и pH увеличится из-за уменьшения концентрации ионов водорода.

pH = 3

[H+] = 10-3 моль/л

n(H+) = C*V

Концентрацию в растворе с pH = 3 мы знаем и количество моль ионов водорода не изменится при добавлении воды.

V = n(H+)/С = 0.002 моль/10-3 моль/л = 2 л.

То есть нужно прибавить 2000 - 200 = 1800 мл. воды.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А 2-я правильно решена?

Числа не проверял, но ход решения верный.

 

K2SO4+H2O= KHSO4+KOH

?????? Не понятно дальше. Кіслота сільная -серная к-та. Основаніе то же...

 

NaBr+H2O=NaOH+HBr

???

Как гидролиз писать...

Соли сильной кислоты и сильного основания гидролизу не подвергаются. Писать уравнения не надо.

 

KCN+H2O=HCN+KOH

K+1+CN-1+HOH=HCN+K+1+OH-1

CN-1+HOH=HCN+OH-1 Щелочная среда.

У однозарядных катионов и анионов единичку не пишите, просто K+, CN- и OH-

Не забываем об обратимости гидролиза, поэтому в уравнениях вместо "=" пишем "<=>" (стрелочки в обе стороны).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А как понять что именно эта кислота сильная и именно это основание то же. Нам сказали по таблице растворимости, но там нет разделения на сильные-слабые. Вперемешку всё идёт.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH

?????? Не понятно дальше Кислота слабая, Н2SO3 ;NaOH сильное основание. Как напісать дальше не знаю.

SO32- + H2O <=> HSO3- + OH- (1 ступень)

HSO3- + H2O <=> Н2SO3 + OH- (2 ступень)

(Можно H2SO3 расписать в виде H2O + SO2).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

SO32- + H2O <=> HSO3- + OH- (1 ступень)

HSO3- + H2O <=> Н2SO3 + OH- (2 ступень)

(Можно H2SO3 расписать в виде H2O + SO2).

Среда щелочная же? Т.к. больше ОН.

Изменено пользователем NeXimik}

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Среда щелочная же? Т.к. больше ОН.

Просто щелочная, без всяких больше или меньше. Соль слабой кислоты и сильного основания, поэтому среда щелочная.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×