NeXimik}

Спасибо!

Среда щелочная же? Т.к. больше ОН.

А как понять что именно эта кислота сильная и именно это основание то же. Нам сказали по таблице растворимости, но там нет разделения на сильные-слабые. Вперемешку всё идёт.

Спасибо большое. А 2-я правильно решена? И гидролиз не понятен.

День добрый ещё раз. Подскажите... 1.Сколько надо добавить воды к 200мл соляной к-ты с рН=2, дабы изменить величину рН на единицу? Не знаю... :ak: 2.ПР(ВаС2О4)=1.62*10-7. Вычислите растворимость этой соли в воде. По 2-й. s = ПР0.5 C(г\л) = s*M(ВаС2О4) Посчитав s=0.000402492 М(ВаС2О4)=137+24+16*4=225(г\моль) С(г\л)=0.09(г\л) Так? 3.Якия из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу: KCN, Na2SO3, K2SO4. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей. По 3-й. KCN+H2O=HCN+KOH K+1+CN-1+HOH=HCN+K+1+OH-1 CN-1+HOH=HCN+OH-1 Щелочная среда. Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH ?????? Не понятно дальше Кислота слабая, Н2SO3 ;NaOH сильное основание. Как напісать дальше не знаю. K2SO4+H2O= KHSO4+KOH ?????? Не понятно дальше. Кіслота сільная -серная к-та. Основаніе то же... NaBr+H2O=NaOH+HBr ??? Как гидролиз писать...

Спасибо. А как решить эту задачу ПР(сульфид меди)=4*10-38. Сколько литров воды надо для растворения 1г ве-ва?

рН2=13,26 рН1-рН2=0.22 Так? Уменьшиться на 0.22 единиц.

Ну, для красного словца... Так концентрация мне дана начальная, вычисляю кол-во ве-ва и найду конечную. А как тогда вычислить "как"? Разность? рН1-рН2? рН=2.5

День добрый. Помогите пожалуйста человеку знающему химию только в прошлой жизни. Смотрел решение типовых задач, но ещё более запутался. №1-2 1 . Вычислите рН 0,1М ра-ра КОН, считая диссоциацию полной. Решение. И сразу вопрос, разве может быть у КОН диссоциация не полной? КОН=К++ОН- Т.к. 0,1М то => КОН0,1моль1моль=К++ОНх моль1 моль При диссоциации 1 моль КOH образуется 1 моль ионов OH- При диссоциации 0,1 моль КOH образуется х моль ионов OH- Короче х=0,1моль. ОН-=0,1=10-1 К(Н2О)=Н+*ОН-=10-14 Н+=10-14/ОН- Н+=10-14/10-1= 10-13 рН= минус логарифм10-13= 13 Ответ:рН=13 2 . Как измениться рН ра-ра после прибавления к 300мл 0,3М ра-ра КОН 200мл воды? Решение. Долгими и не понятными преобразованиями получим n(КОН)=0,09моль Изменения рН это рН2/рН1, да? По рН1, это ОН-=0,3=10-3 Н+=10-14/10-3=10-11 рН1=11 По рН2, это СМ=0,09/0,2=0,45М ОН-=0,45= 10-4,5 Н+=10-9,5 рН2=9,5 рН2/рН1=0,86 На 0,86 измениться рН ра-ра. Ответ:рН=0.86 Всё верно?